【題目】為探究鐵、鋅、銅、鋁、銀五種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)前金屬片表面均打磨過）

（1）實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出什么結(jié)論___________？

（3）為證明五種金屬的活動(dòng)性順序，在以上實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，要求除金屬單質(zhì)外，只能再選一種試劑，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___________

【答案】2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 鋁、鋅、鐵比銅活潑，銅比銀活潑 取兩支試管，分別加入適量硫酸鋅溶液，其中1支試管中放入鐵片，1支試管放入鋁片，鐵片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，鋁片表面附著銀白色固體，說明鋁比鋅活潑

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)④中鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
故填：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（2）①中產(chǎn)生氣泡，說明鐵在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面，②中產(chǎn)生氣泡，說明鋅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面，③中無明顯現(xiàn)象，說明銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面，④中鋁片表面附著紅色固體，說明鋁比銅活潑，⑤中銅片表面附著銀白色固體，說明銅比銀活潑，因此可以得出什么結(jié)論是：鋁、鋅、鐵比銅活潑，銅比銀活潑．
故答案為：鋁、鋅、鐵比銅活潑，銅比銀活潑．
（3）實(shí)驗(yàn)方案是：取兩支試管，分別加入適量硫酸鋅溶液，其中1支試管中放入鐵片，1支試管放入鋁片，鐵片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，鋁片表面附著銀白色固體，說明鋁比鋅活潑．
故答案為：取兩支試管，分別加入適量硫酸鋅溶液，其中1支試管中放入鐵片，1支試管放入鋁片，鐵片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，鋁片表面附著銀白色固體，說明鋁比鋅活潑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag 3種金屬的活動(dòng)性順序，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案（不做其他實(shí)驗(yàn)）．其中不能達(dá)到目的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題。

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式__________________；用E裝置收集氧氣的適宜時(shí)刻是____________________________。

(3)硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性。其實(shí)驗(yàn)室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑。要制取該氣體，應(yīng)選擇發(fā)生和收集裝置________(填標(biāo)號(hào))，并用裝置__________處理尾氣防止污染空氣。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)將印制塑料鈔票，這種鈔票是由特殊的聚酯材料印制而成，具有高防偽、硬度接近于鈔票紙、不易產(chǎn)生褶皺、抗腐蝕性強(qiáng)、能燃燒、回收方便等特點(diǎn)．某種聚酯塑料，其化學(xué)式為（C9H8O3）n，可能成為其印制材料．回答下列問題：

（1）聚酯塑料屬于 （填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）；

（2）寫出聚酯塑料的化學(xué)性質(zhì) （寫出一條即可）；

（3）上述聚酯塑料中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為 ，其中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超細(xì)碳酸鈣可用于生成鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生成超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下：

（1）寫出該流程中一種氧化物的化學(xué)式_____。

（2）過篩操作原理類似于凈水操作中的_____，經(jīng)過處理后濾液仍然渾濁，寫出一種可能的原因_____。

（3）寫出“碳化塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）碳酸鈣的用途很多，除了用于補(bǔ)鈣，做摩擦劑外，還可以用作_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以更準(zhǔn)確地比較不同狀態(tài)的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如曲線所示。下列有關(guān)說法正確的是：

A. 曲線①表示的是塊狀碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)

B. b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止

C. 等質(zhì)量不同狀態(tài)的碳酸鈣參加反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣產(chǎn)生CO2質(zhì)量更多

D. 對(duì)比曲線①②中c、d兩點(diǎn)可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的二氧化碳，粉末狀碳酸鈣用時(shí)更少

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用圖實(shí)驗(yàn)裝置做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置

（實(shí)驗(yàn)一）研究燃燒條件

（實(shí)驗(yàn)二）研究CO2與固體NaOH的反應(yīng)

關(guān)閉K1和K2，在C中加入少量白磷，并加入熱水浸沒白磷。塞好膠塞，使導(dǎo)管口浸入熱水中，發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒；打開K2，將A中過氧化氫溶液滴入盛有MnO2的錐形瓶B中，馬上關(guān)閉K2；打開K1，C中有氣泡胃出，白磷立即燃燒

關(guān)閉K1和K2，A中盛有稀鹽酸、B中盛放Na2CO3固體、C中是NaOH固體；打開K2，將A中液體滴人B中；一段時(shí)間后，用燃著的木條放在K2導(dǎo)管口，發(fā)現(xiàn)木條立即熄滅；再關(guān)閉K2，打開K1，待氣球變鼓后，關(guān)閉K1，打開K2。

（1）實(shí)驗(yàn)一，錐形瓶B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。通過實(shí)驗(yàn)一可知，燃燒需要滿足的一個(gè)條件是_______

（2）實(shí)驗(yàn)二，裝藥品前要檢驗(yàn)B裝置的氣密性，需要進(jìn)行的操作是_______

（3）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，氣球分別所起的作用是_______

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組通過探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)．請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題．

研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大�。嗤瑴囟认峦N溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大．

（1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示．

①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

②甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈 色；

③通過對(duì)甲曲線的分析，下列說法錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）．

A．M點(diǎn)前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42﹣結(jié)合成BaSO4

B．M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零 C．M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

（2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示．

①通過對(duì)乙曲線的分析，下列說法錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）．

A．開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B．電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是 （填離子符號(hào)）．

③通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度 （填“增大”或“減小”）．

（3）拓展：①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫離子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： ．

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請(qǐng)推測(cè)此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（化學(xué)方程式為 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）

請(qǐng)計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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