Question

【題目】某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計提純的流程圖如下：

請認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：

（1）溶劑X是____；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：____。

（2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式）____。

（3）寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

另有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們分別是鹽酸、澄清石灰水和碳酸鈉溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀產(chǎn)生；“↑”表示有氣體產(chǎn)生；“—”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。

回答下列問題：

（1）A中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________，A與C反應(yīng)的基本類型是_________；

（2）A與B、B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_________、_________。

Answer 1

【答案】 水（或H2O） K2CO3 H2O、HCl（不得有缺） MgCl2＋2KOH＝Mg(OH)2↓＋2KCl HCl 復(fù)分解反應(yīng) 2HCl + Na2CO3===2NaCl + CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

【解析】I（1）加入溶劑X的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實驗，因此X是水；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液，則Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K2CO3；
（2）蒸發(fā)可以除去溶液中的水分而得到氯化鉀固體，而鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氯化氫氣體，所以同時還可以除去溶液中的氯化氫，故答案為：H2O、HCl；
（3）過量的氫氧化鉀可以和氯化鎂充分反應(yīng)起到除雜的作用，氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；

Ⅱ（1）鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，澄清石灰水會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；B和A會生成氣體，B和C會生成沉淀，所以B是碳酸鈉，A是HCl，C是氫氧化鈣，A與C的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）A與B的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
B與C的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。