【題目】用右圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量,其中集氣瓶的容積為200 mL,量筒的容量為250 mL。實驗步驟如下(裝置氣密性良好):

I.打開止水夾a和b,向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣,稍后,測得進入到量筒中的水的體積為V1mL;

II.用強光手電照射,引燃紅磷;

III.紅磷熄滅并冷卻至室溫,打開止水夾b,測得量筒中的水的體積變?yōu)閂2mL;

IV.計算空氣中氧氣的體積分數(shù)。

(1)紅磷燃燒的化學方程式為___________________。

(2)整個實驗過程中的現(xiàn)象為___________________________________。

(3)步驟Ⅱ中引燃紅磷前應進行的操作是___________________,否則會影響測定結果。

(4)步驟III中,未冷卻至室溫會使測得的V2數(shù)值___________(填“沒有影響”、“偏高”或“偏低”)。

【答案】(1)4P+5O2點燃2P2O5(2)鼓入空氣時集氣瓶中大部分水排入量筒中,紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,冷卻后打開b,量筒中的水進入集氣瓶中(3)關閉止水夾a和b (4)偏高

【解析】

試題分析:(1)紅磷燃燒生成的是五氧化二磷:4P+5O2點燃2P2O5;

(2)鼓入空氣時,壓強變大,集氣瓶中大部分水排入量筒中;紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,冷卻后打開b,由于集氣瓶中的壓強變小,量筒中的水進入集氣瓶中;

(3)點燃紅磷前要關閉止水夾,否則空氣會進入導致實驗結果不準確;

(4)步驟III中,未冷卻至室溫就打開止水夾,由于集氣瓶中壓強變化不大,會導致進入集氣瓶中的水偏少,即V2數(shù)值偏大。

練習冊系列答案
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