Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”， 將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。

（演示實驗）將一定量的氫氧化鈣溶液加入到盛稀鹽酸的小燒杯中，該反應的化學方程式是_______________________________。

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學的猜想如下：

猜想Ⅰ：只有___________猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想Ⅳ不合理，其理由是______________________。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

	實 驗 步 驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，振蕩。	___________	溶液中 含有 Ca(OH)2
方案2	取少量燒杯內(nèi)溶液于另一試管中，通入CO2氣體	___________
方案3	再取少量燒杯內(nèi)溶液于另一試管中，滴加碳酸鈉溶液，振蕩。	產(chǎn)生白色沉淀

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價反思）

（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________________________。

（2）分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______________。

（拓展延伸）15℃時，向一定量的10%鹽酸中滴加質(zhì)量分數(shù)為0.148%的氫氧化鈣溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量（克）如圖所示，則b點對應的溶液中溶質(zhì)是_________；向d點對應的溶液中滴加無色的酚酞溶液，溶液呈_____色；根據(jù)c點時數(shù)據(jù)可知，稀鹽酸的質(zhì)量為______g.

Answer 1

【答案】 CaCl2 HCl和Ca(OH)2不能共存 石蕊溶液變藍 溶液變渾濁 CaCl2與Na2CO3反應也會成生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在 反應物是否過量 HCl和CaCl2 紅 1.46

【解析】

[演示實驗] 將一定量的氫氧化鈣溶液加入到盛稀鹽酸的小燒杯中，反應為氯化氫和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式是；剛好完全反應時，反應后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅳ不合理，其理由是氫氧化鈣和氯化氫不共存；

[實驗探究] 方案1:氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍；方案2：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，取少量燒杯內(nèi)溶液于另一試管中，通入CO2氣體，可觀察到溶液變渾濁；

[評價反思] （1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，因為氯化鈣和氫氧化鈣都能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，向溶液中滴加碳酸鈉生成沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在；

（2）分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量（反應物是否有剩余）；

[拓展延伸]由圖可知，C點時氫氧化鈣和鹽酸剛好完全反應，此時氫氧化鈣溶液的質(zhì)量為100g，而b點氫氧化鈣溶液的質(zhì)量50g，鹽酸有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈣和剩余的氯化氫；因d點氫氧化鈣溶液有剩余，溶液呈顯堿性，向d點對應的溶液中滴加無色的酚酞溶液，溶液呈紅色；設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

x=0.146g

則稀鹽酸溶液的質(zhì)量為：0.146g÷10%=1.46g