Question

如圖（1）為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為

10

克；
（2）30℃時，氯化鈉的溶解度

=

碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（3）30℃時，向一只盛有100g水的燒杯中，加入含有40g碳酸鈉、10g氯化鈉混合物，充分攪拌，所得溶液為氯化鈉的

不飽和

溶液（填“飽和”“不飽和”），降溫到10℃時析出的固體主要是

碳酸鈉

（填物質(zhì)名稱）．
（4）將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的可采用的方法有

加碳酸鈉

、

蒸發(fā)水

（至少填兩種）．
（5）如圖（2）所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

CD

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉     B．氯化鈉      C．硝酸銨   D．干冰．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線的意義解答；
（2）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（3）關(guān)鍵要根據(jù)該溫度時的溶解度看所加物質(zhì)是否全部溶解；根據(jù)降溫后的物質(zhì)的溶解度分析那種固體析出的多；
（4）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法解答；
（5）物質(zhì)溶于水吸熱和放熱情況考慮．

解答：解：（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；
（2）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以30℃時氯化鈉和碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）30℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，約為38g，10℃時，碳酸鈉的溶解度約為10g，氯化鈉的溶解度約為36g，因此30℃時，向一只盛有100g水的燒杯中，加入含有40g碳酸鈉、10g氯化鈉混合物，充分攪拌，所得溶液為氯化鈉的不飽和溶液，降溫到10℃時氯化鈉不析出，析出的固體主要是碳酸鈉；
（4）碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有加碳酸鈉，蒸發(fā)水、降溫；（5）由飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明溫度降低了，也就是說該物質(zhì)溶于水是吸熱的，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水溫度降低，干冰升華吸熱．
故答案為：
（1）10；
（2）═；
（3）不飽和；碳酸鈉；
（4）加碳酸鈉；蒸發(fā)水；
（5）CD．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．