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(1)填寫下表：

(2)通過實驗探究說明對環(huán)境造成的危害．

答案：
解析：

　　(1)

　　(2)森林作物受到酸雨的侵蝕，會使葉子脫落、植物死亡；大理石雕像受酸雨腐蝕會面目皆非，金屬受酸雨腐蝕，會逐漸損耗．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

(5分) Fe2O3在一定條件下可轉化為Fe0：Fe2O3+ C0高溫2Fe0+C02，反應前Fe2O3的質量為160克，反應過程中，Fe2O3的轉化率(參加反應的Fe2O3與反應前的Fe2O3的質量比)用a表示，固體中鐵元素與氧元素的質量比用mFe／m Fe0表示。

(1)填寫下表中的空格：

 

 

(2)如果Fe2O3轉讓為Fe0的反應分兩步進行：3 Fe2O3十C0高溫2 Fe3O4十CO2  

Fe304十3C0高溫2FeO十CO2

反應后的固體中mFe／mO===21／8時固體的成分可能有三種情況：

（1） Fe3O4     （2）▲         (填化學式、下同) （3）▲                    ．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

(5分) Fe2O3在一定條件下可轉化為Fe0：Fe2O3+ C0高溫2Fe0+C02，反應前Fe2O3的質量為160克，反應過程中，Fe2O3的轉化率(參加反應的Fe2O3與反應前的Fe2O3的質量比)用a表示，固體中鐵元素與氧元素的質量比用mFe／m Fe0表示。
(1)填寫下表中的空格：

(2)如果Fe2O3轉讓為Fe0的反應分兩步進行：3 Fe2O3十C0高溫2 Fe3O4十CO2  
Fe304十3C0高溫2FeO十CO2
反應后的固體中mFe／mO===21／8時固體的成分可能有三種情況：
（1） Fe3O4     （2）▲         (填化學式、下同) （3）▲                    ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。

【猜想】Ⅰ.CuO不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ.CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；

Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后________________________

【實驗】用天平稱量0.2 g CuO,取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

(1)填寫下表：

(2)步驟①的目的是________________________________________________。

(3)步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、________。

(4)過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為__________________。

【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其他化學性質，還應補做的實驗是

_________________________________________________________(寫一種)。

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科目：初中化學 來源：湖北省中考真題 題型：實驗題

潛艇能在海底作長時間航行，而不需要浮出水面。王剛查閱資料得知，為解決潛水員的供氧問題，潛艇里可用過氧化鈉(Na2O2)作為氧氣再生劑。Na2O2與人呼出的CO2反應生成Na2CO3和O2。王剛設計了如圖所示的實驗裝置，以驗證這個反應能夠產生氧氣。
(1)填寫下表空格。
(2)王剛通過查找資料得知，Na2O2還能與水反應生成NaOH和O2。因此，上述實驗生成的O2也可能與CO2中混有的水蒸氣有關，若要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，應對上述實驗裝置作如下改進：在____與_______（填裝置代號）之間加一個盛有濃硫酸的試劑瓶。
(3)為了驗證CO2和Na2O2反應產生的氣體是O2，最后還要進行的操作是____，預期應觀察到的現象是______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理。

(1) 填寫下表空格中的化學式：

氯化鉀

氯化鈣

氯化鈉

氯化鎂

氯化鋁

氯化鋅

氯化亞鐵

氯化銅

KCl

CaCl2

NaCl

MgCl2

AlCl3

反思：①以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據          順序歸納整理的。

②酸在水溶液中能解離出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化學性質；堿在水溶液中能解離出共同的OH—，因此堿溶液也具有相似的化學性質。請據此分析上述鹽溶液是否會具有相似的化學性質？為什么？             。

(2) 甲同學通過查閱資料，發(fā)現許多反應都有鹽類物質生成。他將這些知識間相互關系整理成右圖。驗證：請寫出下列有鹽生成的部分化學方程式：

①鹽酸和氫氧化鈉反應               ；

②古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，

其中“曾青”是指硫酸銅溶液               。

 (3) 甲同學在整理碳酸鹽知識時，探究實驗室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取CO2的方法。

提出問題：實驗室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應物的原因是                      。

 


實驗設計：通過控制反應物的用量來得到平穩(wěn)的CO2氣流的目的。因此，用碳酸鹽粉末制取CO2的發(fā)生裝置，可以選擇      （填儀器編號）組裝。

(4) 向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入100g稀鹽酸，如恰好完全反應，計算生成CO2的質量和反應前稀鹽酸中溶質的質量分數。（請在答卷紙上寫出計算過程）      

 


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