Question

甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的整理。

(1) 填寫下表空格中的化學(xué)式：

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3

反思：①以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)          順序歸納整理的。

②酸在水溶液中能解離出共同的H⁺，因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出共同的OH^—，因此堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)據(jù)此分析上述鹽溶液是否會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？             。

(2) 甲同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成右圖。驗(yàn)證：請(qǐng)寫出下列有鹽生成的部分化學(xué)方程式：

①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)               ；

②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，

其中“曾青”是指硫酸銅溶液               。

 (3) 甲同學(xué)在整理碳酸鹽知識(shí)時(shí)，探究實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取CO₂的方法。

提出問題：實(shí)驗(yàn)室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應(yīng)物的原因是                      。

 

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：通過控制反應(yīng)物的用量來得到平穩(wěn)的CO₂氣流的目的。因此，用碳酸鹽粉末制取CO₂的發(fā)生裝置，可以選擇      （填儀器編號(hào)）組裝。

(4) 向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入100g稀鹽酸，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成CO₂的質(zhì)量和反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)?jiān)诖鹁砑埳蠈懗鲇?jì)算過程）      

 

Answer 1

（1）    ZnCl₂    FeCl₂    CuCl₂

反思：金屬活動(dòng)性    有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)槿芤褐卸冀怆x出共同的Cl^—

（2）① HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O

② Fe + CuSO₄ ＝ Cu + FeSO₄

（3）提出問題：產(chǎn)生CO₂的速率太快，不適合實(shí)驗(yàn)室收集CO₂氣體（合理答案均給分）

     實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：BCI（或：BDI、BEI）

（4）（本題共5分）

解：設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y      （設(shè)和答共1分）

NaHCO₃  +  HCl ＝ NaCl  +  CO₂↑ +  4H₂O

（1分）

84         36.5              44

16.8 g        y                x

x＝8.8 g            　　　  （1分）

=

                               

y＝7.3 g              　  �。�1分）

=

                                           

　　               

=

                  ×100%    7.3%                            （1分）

答：生成CO₂的質(zhì)量為8.8 g，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。