分析 (1)分析Fe3O4 的兩種書(shū)寫(xiě)形式中鐵元素的化合價(jià)及對(duì)應(yīng)化合價(jià)原子的個(gè)數(shù),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則,將規(guī)律引用到Pb3O4中,先根據(jù)其化合價(jià)寫(xiě)出兩種氧化物的化學(xué)式,然后根據(jù)元素守恒確定其氧化物形式和鹽的形式.
(2)根據(jù)題意,用鋅和鹽酸與砒霜(Ab2O3)試樣混合在一起,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成砷化氫(AsH3)、氯化鋅和水,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(3)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析.
(4)根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)分析解答.
解答 解:(1)Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫(xiě)出Pb的兩種氧化物形式為:PbO和PbO2,那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫(xiě)成 2PbO•PbO2;鹽的形式可以寫(xiě)成Pb2PbO4.故答案為:2PbO•PbO2或Pb2PbO4;
(2)用鋅和鹽酸與砒霜(Ab2O3)試樣混合在一起,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成砷化氫(AsH3)、氯化鋅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6Zn+12HCl+As2O3═2AsH3+6ZnCl2+3H2O.故答案為:6Zn+12HCl+As2O3═2AsH3+6ZnCl2+3H2O.
(3)二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2=44,所以一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量約為一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的44倍;二氧化碳、水和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣;故填:44;CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2;
(4)天然氣的主要成分是甲烷,甲烷與水蒸氣在高溫的條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,故填:CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力,化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 構(gòu)成物質(zhì)的不同微粒性質(zhì)不同 | B. | 不同微粒大小不同 | ||
C. | 不同微粒運(yùn)動(dòng)速度不同 | D. | 不同微粒空隙不同 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
次 數(shù) | 一 | 二 | 三 | 四 |
加入鹽酸的體積/mL | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 14 | 8 | 3 | 3 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 8:3 | B. | 4:7 | C. | 1:1 | D. | 無(wú)法計(jì)算 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 微粒①的符號(hào)是O-2 | |
B. | ②和③兩種微粒屬于同一種元素 | |
C. | ①和③組成的化合物中③所屬元素的化合價(jià)為+2 | |
D. | 微粒②和④形成化合物的過(guò)程中,②失去電子,④得到電子 |
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