【題目】用如圖實驗裝置進行探究實驗。

（1）擠壓左滴管并微熱燃燒管，白磷和紅磷均不燃燒，擠壓右滴定管并微熱燒管，燃燒管中白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件?_____

（2）相同質量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是_____。

【答案】可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點 磷

【解析】

（1）由圖可知擠壓左滴管，石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，微熱燃燒管，白磷和紅磷均不燃燒，說明燃燒時可燃物需要與氧氣接觸；擠壓右滴定管，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣，微熱燒管，燃燒管中白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒時溫度需要達到可燃物的著火點。

（2）磷、鐵、鎂在氧氣中完全燃燒的化學方程式分別為、、，由方程式可知每124份質量的磷與160份質量的氧氣恰好完全反應，每168份質量的鐵與64份質量的氧氣恰好完全反應，每48份質量的鎂與32份質量的氧氣恰好完全反應，則相同質量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質量比為，則消耗氧氣最多的是磷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在學習過程中，小雨同學提出一個問題：“碳燃燒時可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體也有多種可能嗎？”

（猜想）碳與氧化銅反應生成的氣體中：①只有CO2；②只有CO；③_____________。

（查閱資料）浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2，無變化，但遇到微量CO會立即變成藍色。

（方案設計）通過上述資料和已有知識，小雨初步設想用浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙和澄清石灰水對碳與氧化銅反應生成的氣體進行檢驗。根據(jù)小雨的設想，請你完成填空。

（1）若試紙不變色，澄清石灰水變渾濁，則猜想①成立。

（2）若試紙______，澄清石灰水_______，則猜想②成立。

（3）若試紙______，澄清石灰水_______，則猜想③成立。

（實驗驗證）經(jīng)過思考之后，小雨設計了如下圖所示的實驗裝置。

實驗步驟：

（1）打開彈簧夾，先通一會兒純凈、干燥的N2。

（2）關閉彈簧夾，點燃酒精燈加熱。

（結論）小雨通過分析實驗現(xiàn)象，確認猜想③是正確的。請你寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________；_____________；

（反思與評價）該實驗開始通一會兒N2的目的是_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。某化學興趣小組同學對“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的反應進行探究。

（1）小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，測出反應過程中溶液的pH變化如圖所示。

①該反應的化學方程式為：___________________。

②該實驗操作是將_________________滴加到另一種溶液中。

③當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的陽離子有（寫符號）_______________。

④當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變_______色。

（2）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，向氫氧化鈉溶液里滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸堿性。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈____________性，還可能呈堿性。

（實驗驗證）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩。

無色酚酞試液變________色

溶液呈堿性

無色酚酞試液不變色

溶液呈_________。

（交流與反思）

①若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是_________（寫符號）。

②若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入鎂條，若有____________現(xiàn)象，則呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入一枚表面生銹的鐵釘，若觀察到鐵銹消失、溶液變成黃色，則所取溶液呈酸性，反應的化學方程式為____________；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過閱讀和觀察模型回答問題：

（1）人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個世紀，下列是其歷程中的部分資料。

資料一：1630年，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。

資料二：1754年，布萊克將石灰石煅燒首次制得CO2，并完成如圖1所示的物質轉化研究。

資料三：1766年，卡文迪許通過實驗測得：室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體。

①根據(jù)海爾蒙特的發(fā)現(xiàn)，可推測二氧化碳的化學性質____________。

②寫出布萊克實驗中既不是化合反應又不是分解反應的一個方程式___________。

③如圖2，在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管a緩慢通入300毫升CO2.如果卡文迪許的結論是正確的，則在量筒中收集到的水約為_______毫升。

（2）人們常用模型來進行認知，因為這種方式形象直觀。圖1是水分子和乙炔分子的模型，圖2是原子核轉變的模型。

①碳原子和氧原子的畫法參照上述圖例，請畫出“碳和氧氣反應生成二氧化碳”的化學反應模型圖：________________。

②圖1中可作溶劑，對生命活動具有重要作用的物質是___________（寫化學式）。乙炔中氫元素的化合價為+1價，請結合模型判斷乙炔中碳元素的化合價為______________。

③通過觀察氕核和氘核圖示，判斷氕和氘_________（填是或否）為同種元素，圖2是_________（選填“核裂變”或“核聚變”）的示意圖。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示,有關說法正確的是（　�。�

A.a點溶液中的溶質有2種

B.b點得到的固體為Cu

C.c點溶液中溶質為Zn（NO3）2

D.d點得到的混合物中有2種金屬單質

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作符合規(guī)范要求且能達到實驗目的的是（）

A.稀釋濃硫酸

B.量取5.5mL液體

C.測定pH

D.二氧化碳驗滿

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應。試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論。

（1）探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)?/span>_________色。根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應。

（2）探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊溶液設計實驗方案，請你判斷并（提示：Ba2+與SO42-可形成BaSO4白色沉淀）

實驗方案

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方案一

取樣，滴入適量的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

稀硫酸過量

方案二

取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液

_________

稀硫酸過量

①上述設計的實驗方案中，正確的方案是：__________。

②若請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你會選用的藥品是_______，實驗現(xiàn)象及結論是_____________。

（3）成成同學認為稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象，他提出可以對某些有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應進行探究，如稀鹽酸和氫氧化鋁的反應，可觀察到的現(xiàn)象為_________，說明中和反應已經(jīng)發(fā)生，反應的化學方程式為_______________。。（提示：氫氧化鋁是不溶于水的白色固體，化學式為Al（OH）3）。

（4）現(xiàn)取10g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)______。（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在化學課上，某活動小組將燃燒的鈣迅速伸入到盛滿CO2的集氣瓶中，鈣在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著一種白色物質。

（提出問題）小組同學一致認為黑色顆粒是單質碳。那么白色物質是什么呢？

（進行猜想）甲同學認為白色物質是氫氧化鈣；乙同學認為白色物質可能是CaO；丙同學認為白色物質是CaCO3；丁同學認為白色物質是______________。其他同學立刻認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是_____________。

（實驗探究）

實驗方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

方案1

①取適量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，用手觸摸試管外壁。

__________

白色物質中含有CaO。丙同學的猜想不正確

②靜置后，向上層清液中通入二氧化碳。

_________

方案2

取樣品少量于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

沒有氣泡產(chǎn)生

（實驗總結）鈣在二氧化碳中燃燒的化學方程式為________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的質量(g)

20

20

20

20

燒杯中剩余物的質量(g)

39.92

59.84

79.80

99.80

(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為_______g。

(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少____________? (寫出計算過程)

(3)第三次實驗中溶質的種類為________________。

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