【題目】A、B、C、D是初中化學常見物質(zhì)，如圖是包含A、B、C、D和鹽酸5種物質(zhì)的化學拼圖，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)間能發(fā)生反應。

（1）單質(zhì)A不可能是_____（填序號）；

A Mg B Fe C Ag D Zn

（2）若B為鐵銹的主要成分，B與鹽酸反應的基本類型是_____；

（3）若C為碳酸鈉：①C與D反應的化學方程式為_____，②將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（ NaHCO3），該反應的反應物有_____種。

【答案】C 復分解反應 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3

【解析】

（1）由金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂、鋅會與鹽酸反應，Ag不會與鹽酸反應，故選：C。

（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應，且生成物中有水，符合復分解反應條件，故填：復分解反應。

（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2 +Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；因為二氧化碳、水和碳酸鈉可發(fā)生化學反應生成碳酸氫鈉， Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故該反應的反應物有3種。

故答案為：（1）C；（2）復分解反應；（3）Ca(OH)2 +Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，3。

練習冊系列答案
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【題目】在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中, 充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法正確的

A. 燒杯②中溶液的溶質(zhì)是氯化鉀

B. 燒杯①中溶液一定是不飽和溶液

C. 燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%

D. 將溫度升高到t2℃,兩燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

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①Si+O2SiO2

②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

③SiO2+2CSi+2CO↑

④Si+2NaOH+H2O2Na2SiO3+2H2↑

下列說法不正確的是（　　）

A. 反應②屬于復分解反應

B. 上述反應中共生成兩種可燃性氣體

C. Na2SiO3中Si為+4價

D. Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化

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【題目】水是生命之源。

（1）活性炭常用于凈水，是因為活性炭具有_____性。

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(1)A、B、C、D四種粒子，共表示___________種元素．

(2)D在反應中易_________(填“得到”或“失去”)電子．

(3)A、B、C、D四種粒子中具有相對穩(wěn)定結構的是____________(填字母)．

(4)以上四種粒子中B屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素．

(5)鈦元素的相對原子質(zhì)量是___________．

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【題目】甲、乙兩種物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線如下圖所示，下列敘述正確的是

A. 甲和乙的溶解度相等且均為30g

B. 甲物質(zhì)中混有少量的乙，用蒸發(fā)結晶的方法進行提純

C. t1℃時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3:7

D. 將t2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出

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【題目】（1）若用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，需要濃硫酸_____mL(結果精確到0.1)。

（2）向100g碳酸鈉溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，測得pH的變化情況如圖。玻璃棒的作用是_____，B處溶液中的溶質(zhì)有_____。

當稀硫酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____（寫出詳細計算過程，結果精確到0.1%）

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【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H 2O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H 2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g 水）如表。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

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（2）含鐵的廢銅和稀硫酸反應的化學方程式_____

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（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_____。

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