Question

【題目】在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．反應(yīng)的方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試回答下列問題：

（1）完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g

（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．

（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g（3）答：反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

【解析】

試題分析： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=165.0g﹣160.6g=4.4 g

（2）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 4.4g

解之得：x=8.4g；y=5.85g

所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為10.0g﹣8.4g=1.6g

（2）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=68.9 g+10.0g﹣4.4g=74.5g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%

答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．