Question

金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+CuSO₄+2H₂O═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑向74.24克硫酸銅溶液加入2.76克鈉，恰好反應(yīng)完全（水有剩余）．
計(jì)算：（1）生成氫氣和沉淀各多少克？
（2）反應(yīng)停止后，濾去沉淀，所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z．
2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑
46 98 142 2
2.76g y z x
（1）=，x=0.12g
=，y=5.88g
（2）=，z=8.52g
所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=12%
答：（1）生成氫氣0.12g，生成沉淀5.88g；
（2）所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式由參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氫氣、氫氧化銅沉淀和硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．