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【題目】在一定條件下，NH3可以燃燒，且該反應能放出大量的熱。下表是測定的部分數據

純凈物

NH3

O2

H2O

X

反應前質量/g

1.7

3

0

0

反應后質量/g

0

0.6

2.7

待測

根據數據可以判斷下列選項正確的是： （ ）

A. 反應后X的質量是2gB. X是由氮元素組成

C. X是由氮元素和氧元素組成D. X是由氮元素.氫元素.氧元素組成

【答案】B

【解析】

A、根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則，則待測值為1.4g，則反應后X的質量是1.4g，故A不正確；

B、由表格中數據可知，反應前后氨氣減少了1.7g，為反應物，氧氣減少，為反應物，水增加了2.7g，為生成物，反應后X的質量是1.4g，則X是生成物，反應是氨氣和氧氣點燃生成和水和氮氣，則X是由氮元素組成，故B正確；

C、根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則，則待測值為1.4g，則X是氮氣，由氮元素組成，故C不正確；

D、由C選項分析可知，X是氮氣，由氮元素組成，故D不正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽中難溶性雜質后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質MgCl2、CaCl2，某同學為除去可溶性雜質，將該固體加水溶解形成溶液A，并設計如下方案：

（1）操作①、操作②指的是_____

（2）濾液B中的溶質是_____；

（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的_____（填序號）；

①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 　　　④CaCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2019年5月，187個國家簽署了限制塑料廢物交易協(xié)定，應對“白色污染”挑戰(zhàn)。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測定其組成，某化學興趣小組進行如下的探究。

（查閱資料）①無水氯化鈣固體可做干燥劑；②有機物中的氯元素燃燒后通常轉化為氯化氫。

（設計實驗）興趣小組設計并進行了如圖所示的實驗。(裝置氣密性良好)

實驗過程中，在裝置C中觀察到________現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應的化學方程式是________。

（記錄數據）6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應產物被完全吸收后，測得相關實驗數據如表。

裝置

B

C

D

E

反應后裝置增加的質量/g

1.80

3.65

0.09

8.80

（分析與結論）根據以上數據分析與計算，6.25g樣品中氫元素的質量為________g，該塑料樣品的組成元素是________。

（反思評價）電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質量分數為（ ）

A. 44%B. 46%C. 50%D. 55%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為藍色沉淀．他們之間有如圖的轉化關系（部分生成物已省去）．

（1）用化學式表示D的組成______ ；

（2）F→G的反應類型______；

（3）寫出F→E的化學方程式_______________-；

（4）寫出G→I的化學方程式______________

（5）指出B的一種用途______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】N(NO2)3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。請回答下列問題：

（1）組成N(NO2)3的元素是：___________。

（2）N(NO2)3分子中原子的個數比為_____________。

（3）N(NO2)3的相對分子質量為：_______________。

（4）N(NO2)3中氮元素的質量分數為_____________。

（5）100Kg的N(NO2)3中氮元素的質量為__________Kg。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開金屬．

（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質共同作用才會生銹．

②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 ．

（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．

A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液

①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式 ．

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 A和C都是常見的黑色粉末，A、B、E中含有同一元素，紅色固體 D能發(fā)生如下轉化：

（1）則A是_____，C是_____，D是_____。

（2）寫出下列反應的化學方程式：A+B→E：_____；C+E→D+B：_____。該反應屬于_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

（產品與原理）該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分離出NaHCO3晶體，加熱制得純堿。

（生產流程）

（相關資料）

（1） NH4Cl NH3↑+HCl↑

（2） 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

（問題討論）:

（1）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：________。流程中加入過量氫氧化鈉目的是________。操作II的名稱叫________。

（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：________________。

（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：_________________________________。

（4）上述生產流程中可循環(huán)使用的是________（填序號）。

A 氣體C B 溶液D C 氫氧化鎂 D 化肥NH4Cl

（5）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時。為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體?_________。

（組成確定）

（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化。

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質________（寫化學式）。

（3）某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；

在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。

請你根據圖甲提供的信息，計算出反應產生的二氧化碳的質量________；計算該樣品中純堿的質量分數________(計算結果用百分數表示,保留到小數點后一位)

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