【題目】電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池(又稱“電瓶”),它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛(PbO2), 負極材料是金屬鉛(Pb),電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的稀硫酸,放電(為外界供電)時發(fā)生反應的化學方程式如下:。當放電時,反應物反應掉一定量后,就會導致電壓下降,不能正常使用,這時就必須及時充電。
(1) PbO2中鉛元素與氧元素的質(zhì)量比為_____。
(2)若用86.4%的濃硫酸來配制該稀硫酸1200克,需要加水多少克?_____
(3)假如某個電瓶中內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克,當有414克的鉛恰好反應完時,求反應后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)_____(最后結(jié)果保留一位小數(shù))。
【答案】207:32 700克 4.5%
【解析】
(1) PbO2中鉛元素與氧元素的質(zhì)量比為。
(2)由題意電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的稀硫酸,若用86.4%的濃硫酸來配制該稀硫酸1200克,設需要濃硫酸的質(zhì)量為x,則有:
,解得x=500克
需要加水的質(zhì)量為1200克-500克=700克
答:需要加水700克。
(3)由題意某個電瓶中內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克,當有414克的鉛恰好反應完時,設參加反應的硫酸的質(zhì)量為y,生成的水的質(zhì)量為z,則有:
由,解得y=392g
由,解得z=72g
反應后溶液中剩余硫酸的質(zhì)量為
反應后溶液的質(zhì)量為1200克-392克+72克=880克
反應后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為
答:反應后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.5%。
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【題目】如圖 A、B 是兩種粒子的結(jié)構示意圖,回答下列問題。
(l)若 A 是某陰離子的結(jié)構示意圖,則 x 可能是下列中的_____(填序號)。
①8 ②10 ③11 ④12
(2)若 B 表示某陰離子的結(jié)構示意圖,則 y =_____。
(3)若 A 中 x=12,則 A、B 所表示的元素形成化合物的化學式為_____。
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【題目】根據(jù)下圖①氟元素、②鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構示意圖。
請你回答:
(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為______,鈣元素的原子序數(shù)為______。
(2)D表示原子,則X=______,它的化學性質(zhì)_________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是______(填標號)。
(4)B粒子的化學性質(zhì)與A、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似______(填標號)。
(5)元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布,請你對它進行研究:
①12號元素名稱是____,它屬于____元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學反應中容易_____電子(填“得到”或“失去”),形成_________ (填粒子符號)。它和17號元素形成的化合物的化學式為_______。
②從上表中你可得到什么規(guī)律:__________。
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【題目】實驗室常用以下裝置及組合來制取氣體。
(1)請寫出標有序號的儀器名稱:①_____;②_____。
(2)實驗小組現(xiàn)采用A裝置來制氧氣,請寫出該反應的化學反應方程式_____;為了得到較干燥的氧氣,實驗小組還需要選擇_____(填字母,下同)裝置來收集氧氣,用該方法收集氧氣也存在著缺點,請寫出其中存在的主要缺點(只寫一條即可)_____;實驗過程中,在裝入藥品之前需進行的一步關鍵操作是_____。
(3)工人師傅在進行金屬的切割或焊接時常用到“氧炔焰”,“氧炔焰”是乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒時產(chǎn)生的火焰,溫度可達3000℃。
已知:乙炔(化學式為C2H2,與甲烷相似,都是碳氫化合物)是一種無色無味,不易溶于水,密度比空氣小,極易燃燒的氣體,實驗室常采用電石(化學式為CaC2)和飽和食鹽水在常溫下混合反應得到乙炔。
①為了控制反應速率,同時便于觀察產(chǎn)生氣體的速率,最好選擇的發(fā)生裝置與收集裝置為_____(填字母序號)。實驗室制取乙炔的反應實質(zhì)是電石與飽和食鹽水中的水發(fā)生了化學反應,生成乙炔的同時還生成了氫氧化鈣,請寫出該反應的化學方程式_____;該套裝置還可以用來制取_____(填化學式),發(fā)生反應的化學方程式為_____。
②寫出乙炔(C2H2)燃燒的化學方程式_____。
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【題目】下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構示意圖。請回答下列問題:
元素名稱 | 鈉 | 鎂 | 鋁 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氬 |
元素符號 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
原子結(jié)構示意圖 |
(1)氯離子的結(jié)構示意圖為_____。
(2)下列說法正確的是_____(填序號)。
A 具有相對穩(wěn)定結(jié)構的原子是氬
B 鈉元素與氯元素形成的化合物是由分子直接構成的物質(zhì)
C 鎂離子失去電子形成原子
D 質(zhì)子數(shù)決定元素種類,故質(zhì)子數(shù)相等的微粒,一定是同種元素
(3)上表微粒中,與碳有相似化學性質(zhì)的元素是_____。
(4)硫和地殼中含量最高的金屬元素形成的化合物的化學式是_____。
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【題目】某興趣小組做以下實驗探究分子的運動如下圖所示。請回答實驗中的有關問題。
(注:酚酞是一種酸堿指示劑,遇堿性物質(zhì)變紅;遇酸性物質(zhì)或水不變色,氨水呈堿性)
(1)實驗1:在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2~3滴酚酞試液,看到的現(xiàn)象是_____,由實驗1得出結(jié)論是_____。
(2)實驗2(如圖甲所示):燒杯B的現(xiàn)象是滴有酚酞試液的蒸餾水變成紅色,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_____。
(3)為使實驗結(jié)論準確可靠,該興趣小組,設計實驗3(如圖乙所示)作為對比實驗。你認為有無必要?_____。
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【題目】某化學興趣小組對鐵的腐蝕進行研究。
(1)該小組同學按如圖進行對比實驗,連續(xù)數(shù)天觀察發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象,由該實驗現(xiàn)象能得出的結(jié)論是_____。
(2)經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)鐵銹主要成分是Fe2O3﹒nH2O,推斷鐵生銹主要與空氣中的_____有關。
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn),鐵生銹還有一個次要過程:,Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3總反應的化學方程式可表示為,則X的化學式為_____。
(4)為防止鐵生銹,軍工上常對槍械等鐵制品進行烤藍處理,使其表面生成致密氧化物保護膜,有一種致密氧化物保護膜中Fe、O元素質(zhì)量比為21:8,則該氧化物中鐵、氧元素微粒個數(shù)比為_____。
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【題目】依據(jù)下圖所示實驗回答問題。
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(2)B用來探究燃燒的條件,由此得出燃燒的結(jié)論是_____。
(3)C中能證明空氣中氧氣含量的現(xiàn)象是_____。
(4)D圖為驗證鋁、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗。把打磨光亮的鋁片和銅片分別放入盛有溶液的兩個試管中,過一會兒觀察到試管①中出現(xiàn)_____的現(xiàn)象,就可證明AI>Cu。為了達到實驗目的,試管②中的溶液X為_____溶液。
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【題目】近期開通的“南龍鐵路”,極大方便了我市居民的出行。結(jié)合所學化學知識,回答下列問題:
(1)圖中標示的物質(zhì)中為金屬材料的是_______(填序號),動車電路中的導線大多選用銅制造的,這是利用了銅的延展性和_______性。
(2)動車表面噴漆主要是為了防止外殼腐蝕,其原理是_______。
(3)修建鐵路所需的大量金屬是以礦石為主要原料冶煉而得。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是________(填字母序號)。
A.鋁土礦 (主要成分A12O3) B.輝銅礦(主要成分Cu2S)
C.菱鐵礦 (主要成分FeCO3) D.磁鐵礦(主要成分Fe3O 4)
(4)鐵路焊接的原理為:高溫下,鋁與氧化鐵(Fe2O 3)反應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為_______,基本反應類型為_______反應。
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