【題目】根據(jù)下圖①氟元素、②鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)你回答:

1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______,鈣元素的原子序數(shù)為______。

2D表示原子,則X=______,它的化學(xué)性質(zhì)_________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

3A、B、C、D屬于同種元素的粒子是______(填標(biāo)號(hào))。

4B粒子的化學(xué)性質(zhì)與A、CD中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似______(填標(biāo)號(hào))。

5)元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子核外電子排布,請(qǐng)你對(duì)它進(jìn)行研究:

12號(hào)元素名稱是____,它屬于____元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電子(填“得到”或“失去”),形成_________ (填粒子符號(hào))。它和17號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為_______。

②從上表中你可得到什么規(guī)律:__________。

【答案】19.00 20 8 穩(wěn)定 BC A 金屬 失去 Mg2+ MgCl2 同一周期(或同一橫行),從左到右各元素原子核電荷數(shù)依次遞增;同一周期,各元素原子的電子層數(shù)相同;同一族(或同一縱行)各元素原子的最外層電子數(shù)相同(氦除外)。(合理即可)

【解析】

1)元素周期表信息示意圖中元素名稱正下方表示的是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量,左上角表示的是該元素的原子序數(shù),根據(jù)圖①,氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為:19.00,根據(jù)圖②鈣元素的原子序數(shù)為:20。

2D表示原子,從原子結(jié)構(gòu)示意圖中可知,該原子核電荷數(shù)為18,根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),18=2+8+X,則X=8,最外層電子數(shù)是8的電子層結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此它的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

3)質(zhì)子數(shù)相同的原子(或簡單離子即帶電的原子)屬于同一種元素。AB、C、DB、C兩種粒子質(zhì)子數(shù)相同,因此屬于同種元素的粒子是:BC

4)最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似,B原子的最外層電子數(shù)為7,A原子的最外層電子數(shù)也為7,因此B粒子的化學(xué)性質(zhì)與A、CD中化學(xué)性質(zhì)相似的是:A。

5)①12號(hào)元素名稱是:鎂;根據(jù)元素名稱的偏旁是“钅”,它屬于金屬元素;從鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知,鎂原子最外層只有2個(gè)電子,少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,一個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子,帶2個(gè)單位正電荷,因此形成的鎂離子符號(hào)為:Mg2+。17號(hào)元素是氯元素,氯原子最外層有7個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子,形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子,氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,顯-1價(jià),而一個(gè)鎂離子帶二個(gè)單位正電荷,顯+2價(jià),根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,鎂元素和氯元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2。

②分析元素周期表中118號(hào)元素原子核外電子排布,從表中可以得到的規(guī)律有:同一周期(或同一橫行),從左到右各元素原子核電荷數(shù)依次遞增;同一周期,各元素原子的電子層數(shù)相同;同一族(或同一縱行)各元素原子的最外層電子數(shù)相同(氦除外)。(合理即可)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇(均為溶液)八種物質(zhì)中選出四種,使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物.

1)寫出①②的化學(xué)式:

_________;②_________

2)寫出連線③+④的化學(xué)方程式:_______;

3)上述八種物質(zhì)中,有一種物質(zhì)不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),該物質(zhì)是_______;

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1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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A. x的值為22

B. 該反應(yīng)中的生成物是CO2、H2OO2

C. W由碳、氫兩種元素組成

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【題目】下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備和收集裝置。

請(qǐng)回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置___(填標(biāo)號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。欲使用裝置E排水法收集氧氣,先將瓶中裝滿水,再將氣體從____(“a”“b”)端通入。若用裝置D收集氧氣,驗(yàn)滿的方法是_____

2)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,若選用C作發(fā)生裝置,你認(rèn)為選用C的優(yōu)點(diǎn)是___________。

3)已知一氧化氮?dú)怏w難溶于水,在空氣中易與氧氣發(fā)生反應(yīng),則收集一氧化氮?dú)怏w時(shí)應(yīng)選用圖中裝置________(填標(biāo)號(hào))。

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【題目】下圖是某品牌補(bǔ)鐵片標(biāo)簽上的部分文字說明,該補(bǔ)鐵片的主要成分是硫酸亞鐵,其它成分不含鐵元素。計(jì)算:

1)硫酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量____________(列式計(jì)算)。

2)硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素質(zhì)量比__________(列式計(jì)算,化成最簡整數(shù)比)。

3)硫酸亞鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________________(列式計(jì)算,保留0.1%)。

4)該補(bǔ)鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(保留0.1%)(寫出計(jì)算過程,下同)。

5)按照說明書服用補(bǔ)鐵片,成人每天補(bǔ)充鐵元素質(zhì)量____________(保留整數(shù))。

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1NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量_______。

2)硫酸銅剛好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的質(zhì)量_______。

3)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)_______

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1 PbO2中鉛元素與氧元素的質(zhì)量比為_____

2)若用86.4%的濃硫酸來配制該稀硫酸1200克,需要加水多少克?_____

3)假如某個(gè)電瓶中內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克,當(dāng)有414克的鉛恰好反應(yīng)完時(shí),求反應(yīng)后溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(最后結(jié)果保留一位小數(shù))。

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B.質(zhì)量相等的汞和硫,汞比硫所含的原子數(shù)目少

C.汞和硫都是非金屬元素

D.汞單質(zhì)的熔點(diǎn)比硫低

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