Question

【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見金屬的活動性順序如下：

請回答下面問題：

（1）金屬活動性順序表中的X是_____元素。（填元素符號）

（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為_____。

（3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間的變化情況如圖2所示。圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有_____。

（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最強的是_____。

Answer 1

【答案】Hg 2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 Cl2

【解析】

（1）根據(jù)金屬的活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金屬活動性順序表中的X是Hg元素。故答案為：Hg。

（2）在金屬活動性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應生成銅，化學方程式為：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；故答案為：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3。

（3）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應

所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；

所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程

B點時鋅與AgNO3恰好完全反應，沒有與Cu（NO3）2反應，此時溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案為：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。

（4）由題意可知，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；I2+Na2S＝2NaI+S↓；Br2+2KI＝2KBr+I2可以判斷出S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2＞S．所以非金屬活動性最強的是Cl2。

故答案為：Cl2。