Question

【題目】鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．

（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與有關（填字母）_________。

A 金屬的活動性 B 金屬的導電性 C 金屬在底殼中的含量

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是________________。

（3）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕給人類帶來了的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟_________和_______ 共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是______________（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為_________。

（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液，反應化學方程式分別為①Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2；②Fe+2 FeCl3=3X．則②中X的化學式為_______。

Answer 1

【答案】A 鋁與氧氣反應生成了一層致密的氧化物薄膜覆蓋在金屬鋁的表面，隔絕了空氣和水 氧氣 水 在鐵的表面刷漆

【解析】

（1）金屬的活動性越強，金屬的冶煉越困難，鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬的活動性有關，A選項正確，故選A；

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁與氧氣反應生成了一層致密的氧化物薄膜覆蓋在金屬鋁的表面，隔絕了空氣和水，鋁不會再被進一步腐蝕；

（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣和水共同作用的結(jié)果；使鐵與這兩種物質(zhì)中的一種或兩種隔開來防止鐵腐蝕，防止鐵生銹的方法是有：在鐵的表面刷漆、涂油等；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變，反應②Fe+2FeCl3=3X中，反應前有3個鐵原子，6個氯原子，則反應后3X中有3個鐵原子，6個氯原子，則X的化學式為。