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【題目】牙膏中常用的摩擦劑有碳酸鈣粉末。用含碳酸鈣90%的石灰石作為原料,制得碳酸鈣粉末(雜質不參與反應),生產流程如下:

① 氧化鈣的俗名是_______。

② 石灰乳屬于__________

A.懸濁液 B.乳濁液 C.溶液

③ 步驟II包含的操作名稱是______________。

④ 請寫出上述流程中發(fā)生化合反應的化學方程式___________________。

⑤ 理論上得到碳酸鈣質量______(選填“>”“<”或“=”)石灰石中碳酸鈣的質量。

⑥ 上述過程中如產生9mol二氧化碳,則消耗該石灰石的質量為多少g?__________(根據(jù)化學方程式列式計算)

【答案】生石灰A過濾CaO+H2OCa(OH)2=解:設消耗的CaCO3的物質的量為xmol

CaCO3 CaO + CO2 (1分)

1 1

x 9

(1分)

x=9 (1分)

9mol×100g/mol= 900g (1分)

900/90%=1000g (1分)

答:消耗該石灰石的質量為1000g。

【解析】①根據(jù)氧化鈣的俗名是生石灰解答;

②根據(jù)懸濁液和乳濁液的定義進行分析回答;

③過濾是將不溶于液體的固體分離出來的一種方法;

④根據(jù)氧化鈣與水反應,生成氫氧化鈣解答;

⑤根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變解答;

⑥根據(jù)二氧化碳的質量利用反應的化學方程式求出碳酸鈣的質量.

解:①氧化鈣的俗名是生石灰;

②固體小顆粒和液體形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物就叫懸濁液,液體與液體形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物就叫乳濁液,本題中是固體小顆粒和液體形成的故為懸濁液;

③過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法,“反應池”中的混合物分離出生成的碳酸鈣固體,可用過濾的方法;

④氧化鈣與水反應,生成氫氧化鈣,發(fā)生化合反應的化學方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2;

⑤根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變,理論上得到碳酸鈣質量等于石灰石中碳酸鈣的質量;

⑥設消耗的CaCO3的物質的量為xmol

CaCO3 CaO+CO2

1 1

x 9mol

x=9mol

9mol×100g/mol=900g

=1000g

答案:

①生石灰;

②A;

③過濾;

④CaO+H2O═Ca(OH)2;

⑤=;

⑥消耗該石灰石的質量為1000g.

練習冊系列答案
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