Question

【題目】如圖是實驗室用于氣體制備的裝置，請根據(jù)圖示回答問題：
Ⅰ．實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ⅱ．設(shè)計A裝置時使用分液漏斗的目的是；
Ⅲ．制取并收集一瓶干燥的氧氣，若用C裝置干燥氧氣，此干燥瓶中裝有的物質(zhì)為；
在實驗室中制取、干燥和收集氧氣，請按氣體流向，用導(dǎo)管的編號將裝置連接好 ．
Ⅳ．若F裝置裝滿水，用此裝置收集氫氣時，則氫氣應(yīng)從端通入．

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度；濃硫酸；①③④⑧；⑦
【解析】解：Ⅰ．通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑； 故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑；Ⅱ．設(shè)計A裝置時使用分液漏斗的目的是通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度；
故答案為：通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度；Ⅲ．用方法一制取氧氣并收集一瓶干燥的氧氣，由于過氧化氫溶液中有水，導(dǎo)致制取的氧氣中含有水分，就要除去水分，濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，氣體通入的方向是“長進短出”（否則會把瓶中的濃硫酸壓出），如果用排水法收集，則又會混入水分，只能用向上排空氣法，用向上收集時應(yīng)從長導(dǎo)管進入，由于氧氣的密度比空氣大，氧氣沉積在集氣瓶的底部，由下而上，充滿集氣瓶；
故答案為：濃硫酸；①③④⑧；Ⅳ．若用F收集氫氣，因為氫氣的密度小于空氣的密度，所以要用從⑦端通入；
故答案為：⑦．
Ⅰ．根據(jù)通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣進行分析；Ⅱ．根據(jù)分液漏斗的作用進行分析；Ⅲ．用方法一制取氧氣并收集一瓶干燥的氧氣，不能用排水法，只能用向上排空氣法收集，由于過氧化氫溶液中有水，進行分析；Ⅳ．根據(jù)氫氣的密度小于空氣的密度進行分析．