(2005?山東)我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源.有一礦山上的石灰石樣品,其中只含雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體).小琳和他的同學(xué)想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)∫粔K石灰石樣品,將其粉碎后,稱出6g放入燒杯內(nèi)(燒杯的質(zhì)量為20g),然后加入50g足量稀鹽酸,用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止.反應(yīng)所需時(shí)間(t)和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示.
試回答:
(1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是
增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸鈣更充分反應(yīng);加快反應(yīng)速率.
增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸鈣更充分反應(yīng);加快反應(yīng)速率.

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,共放出多少二氧化碳?
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
分析:根據(jù)反應(yīng)時(shí)間曲線可查出碳酸鈣完全反應(yīng)后放出氣體二氧化碳的質(zhì)量,利用生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出所取樣品中碳酸鈣質(zhì)量,碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即樣品中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應(yīng),可把樣品粉碎,增大樣品與鹽酸的接觸面積,此舉還可以加快反應(yīng)的速率;
故答案為:增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸鈣更充分反應(yīng);加快反應(yīng)速率.
(2)圖中質(zhì)量軸上每個(gè)小刻度表示0.2g,所以完全放出氣體后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為73.8g;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=76g-73.8g=2.2g
答:放出氣體二氧化碳的質(zhì)量為2.2g
(3)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                   2.2g
100
44
=
x
2.2g

解之得 x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
5g
6g
×100%=83.3%
答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%
點(diǎn)評(píng):準(zhǔn)確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個(gè)重要細(xì)節(jié),是正確判斷生成二氧化碳質(zhì)量的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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