【題目】(1)“對(duì)比”是一種重要的實(shí)驗(yàn)探究手段,通過(guò)“對(duì)比”可以判斷是否發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的速率、反應(yīng)的條件等。請(qǐng)回答下列問題:
①寫出實(shí)驗(yàn)一中液面“更高”的化學(xué)方程式:_________________________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象從而得出活動(dòng)性Mg_______Fe。
(2)實(shí)驗(yàn)三所示是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究:
①滴加稀鹽酸前,燒杯中溶液呈______色。隨著稀鹽酸不斷滴入溶液呈無(wú)色,為探究反應(yīng)后稀鹽酸是否過(guò)量,可選用的試劑有_____________。(填選項(xiàng),多選)
A.Ca(OH)2 B.鋅粒 C.雞蛋殼 D.紫色石蕊溶液 E.銅絲
②隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖4所示。根據(jù)圖象可以判斷中和反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
④圖5是NaOH和稀HCl反應(yīng)的示意圖,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_____________,從該圖可以看出,反應(yīng)前后微粒數(shù)目減少的有_____________。
【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O > 紅 BCD 減小 放熱 NaOH+HCl= NaCl+H2O H+、OH-
【解析】(1)①二氧化碳不僅能與屬反應(yīng),還能與氫氧化鈉反應(yīng),故實(shí)驗(yàn)一中液面“更高”的是二氧化碳倒扣在氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;②鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率大于鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的速率,說(shuō)明鎂的活動(dòng)性大于鐵的活動(dòng)性;(2)①氫氧化鈉呈堿性,能使無(wú)色的酚酞變成紅色;探究反應(yīng)后稀鹽酸是否過(guò)量,可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行鑒別,A、稀鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng),但無(wú)明顯現(xiàn)象,錯(cuò)誤;B、稀鹽酸能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡,正確;C;雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡,正確;D、稀鹽酸呈酸性,能使紫色的石蕊試液變成紅色,正確;E、銅不能與稀鹽酸反應(yīng),錯(cuò)誤,故選BCD;②隨著鹽酸不斷滴入,溶液的堿性逐漸的減弱,故燒杯中溶液的pH逐漸減。虎垭S著稀鹽酸的加入,溶液的溫度逐漸的升高,故中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);④NaOH和稀HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為NaOH+HCl= NaCl+H2O;中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過(guò)程,由圖可知反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子的數(shù)目減少。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時(shí)間,詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。
老師說(shuō)氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。
【提出問題】氯化物對(duì)鐵釘生銹有怎樣的影響?
【查閱資料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。
ⅱ.銅能與氧氣反應(yīng),生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析解釋、獲得結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)1:探究氯化物對(duì)鐵釘生銹速度的影響。
(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可以得到的結(jié)論是_________。
(2)小組同學(xué)認(rèn)為,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理由是__________(用化學(xué)方程式解釋)。
實(shí)驗(yàn)2:探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取出試管④中的鐵釘,過(guò)濾剩余物,洗滌濾紙上的物質(zhì) | 固體為紅色 |
Ⅱ | 將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中,再向試管中加入足量的___________ | 紅色固體大部分溶解,溶液變?yōu)辄S色 |
Ⅲ | 將步驟Ⅱ所得混合物過(guò)濾,洗滌、干燥濾紙上的固體后,置于石棉網(wǎng)上充分加熱 | 紅色固體變黑 |
Ⅳ | 向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體,再加入足量稀硫酸 | 黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。
(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________。
(5)由實(shí)驗(yàn)2可得出結(jié)論:試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是_________。
【反思與評(píng)價(jià)】
(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2的結(jié)論,對(duì)于“氯化物對(duì)鐵釘生銹速度的影響”,小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假設(shè):__。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉,使用時(shí)向其中加入水袋中的水,即可產(chǎn)生大量熱。實(shí)驗(yàn)小組針對(duì)放熱過(guò)程中的反應(yīng)原理展開探究。
【查閱資料】
常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應(yīng),且放熱。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
同學(xué)們用下圖所示裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn):分別取不同成分的固體粉末放入甲中,通過(guò)分液漏斗向其中均加入8 mL水,讀取甲中所得固液混合物的最高溫度,實(shí)驗(yàn)記錄如下表:
(實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫為22.8℃)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A | B | C | D | E | F |
固體成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中現(xiàn)象 | 少量肥皂泡,難以點(diǎn)燃 | ______ | 少量肥皂泡,難以點(diǎn)燃 | 較多肥皂泡,點(diǎn)燃有爆鳴聲 | 無(wú)肥皂泡 | 大量肥皂泡,點(diǎn)燃有爆鳴聲 |
混合物溫度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解釋與結(jié)論】
(1)實(shí)驗(yàn)B,乙中現(xiàn)象為_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)A證明了鎂粉與水能反應(yīng),完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=____+H2 。
(3)使鎂粉與水迅速反應(yīng)并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。
【反思改進(jìn)】
(4)同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),升高的溫度沒有達(dá)到食品加熱袋的效果,其可能的原因是___________。
(5)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步猜測(cè),實(shí)驗(yàn)F中的反應(yīng)結(jié)束后,甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉,檢驗(yàn)其鐵粉存在的的驗(yàn)方案為:取少量固體混合物________。
(6)從上述實(shí)驗(yàn)初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結(jié)論,依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))______________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~I(xiàn)是初中化學(xué)常見的物質(zhì),他們之間的相互關(guān)系如圖所示,(“→”指向生成物.)其中B是紅色粉末,A、C常溫下是氣體,H和I中含有一種相同元素,H不溶于稀硝酸.
請(qǐng)回答下面問題:
(1)物質(zhì)I的化學(xué)式是 ; 物質(zhì)E的化學(xué)式是 .
(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 .
(3)物質(zhì)F屬于 堿 (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”).
(4)物質(zhì)C的用途有 (寫一點(diǎn)即可).
(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一工廠的廢水中含有大量的硫酸亞鐵以及一定量的硫酸銅和硫酸鈉。某校學(xué)習(xí)小組為減少污染以及回收有用物質(zhì),并利用氨堿法原理“制堿”,設(shè)計(jì)以下流程(除標(biāo)注外,所加藥品或試劑均過(guò)量,部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)根據(jù)相關(guān)要求回答問題
(1)最終獲得的產(chǎn)品有______________________________(填化學(xué)式);
(2)若向步驟②所得的濾液中滴加1-~2滴紫色石蕊試液,溶液顯_______色;
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________________________;
(4)步驟①⑥中,發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有_________個(gè)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系(如下圖)體現(xiàn)了酸類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),其中X與圖中所給其他物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題:
(1)稀硫酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是_________.
(2)反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)?/span>_________色
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:____________.它的基本反應(yīng)類型是____________反應(yīng)。
(4)寫出圖中能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________.
(5)若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng),又能跟Ba(OH)2反應(yīng),則X可能是_________(填化學(xué)式)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液與一定質(zhì)量的氯化鎂溶液混合,恰好完全反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾,得到濾液的質(zhì)量為216.8g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下沒有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體.小明很好奇,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物.
(1)試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是____________.
(2)探究生成的氣體是什么?
用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中.說(shuō)明生成的氣體是____________.
(3)探究試管中剩余固體成分是什么?
【查閱資料】
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態(tài) | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步驗(yàn)證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引.
【猜想與假設(shè)】猜想一:剩余固體是Fe與Fe3O4;猜想二:剩余固體是__.
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
______________ | ________________ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__.
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是__.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某興趣小組準(zhǔn)備通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣來(lái)測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),裝置如下:
①小明同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為他應(yīng)該選擇的最簡(jiǎn)易的裝置及其連接順序是:A→______→ D。
②小明若用圖2裝置收集氫氣,應(yīng)選擇集氣裝置____(填“A”或“B”),為保證測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性,收集氣體的時(shí)機(jī)是_________。
a.導(dǎo)管口還沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)
b.導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡時(shí)
c.導(dǎo)管口冒出氣泡很多時(shí)
③小張同學(xué)用如圖3所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.下列能說(shuō)明裝置氣密性良好的是_________。
A.連接儀器后,向水準(zhǔn)管中注水,直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差。
B.向水準(zhǔn)管內(nèi)注水,連接好左側(cè)裝置,抬高水準(zhǔn)管,左右兩邊液面始終相平。
Ⅱ.反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變。氣體體積逐漸減小的原因是_________________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
Ⅲ.若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,下列可能的原因是____________。
a.裝置漏氣 b.讀取數(shù)據(jù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c.未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)
(2)在金屬活動(dòng)性順序表中,排在前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái),但小明在做金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),卻出現(xiàn)了異常現(xiàn)象。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一塊綠豆大小的金屬鈉,放入盛有20毫升硫酸銅溶液的小燒杯中,發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn),產(chǎn)生大量氣體,燒杯發(fā)燙,溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀,一會(huì)兒部分沉淀漸漸變黑,將反應(yīng)后燒杯中的混合物進(jìn)行過(guò)濾,得濾渣和無(wú)色濾液。
【提出問題】①生成的氣體是什么?
②濾渣的成分是什么?
③無(wú)色濾液中的溶質(zhì)是什么?
【查閱資料】①鈉能與水反應(yīng)生成一種堿,同時(shí)放出氣體。
②氫氧化銅受熱至60~80℃變暗,溫度再高分解為相應(yīng)的金屬氧化物(化合價(jià)不變)和水。
【實(shí)驗(yàn)探究一】 探究生成的氣體是什么?
小明將上述實(shí)驗(yàn)藥品放入錐形瓶中,立即塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,把氣體通入肥皂水中,將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡,有爆鳴聲。說(shuō)明生成的氣體是___________。
【實(shí)驗(yàn)探究二】 探究濾渣的成分是什么?
【猜想假設(shè)】濾渣中含有Cu(OH)2和_____________,還可能含有Cu。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量濾渣,向其中加入足量的稀硫酸 | ____________________ | 濾渣中沒有Cu |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn),小明同學(xué)得出結(jié)論:鈉加入到硫酸銅溶液中會(huì)先與水反應(yīng),生成物再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。請(qǐng)寫出上述發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________ ,________________。
【實(shí)驗(yàn)探究三】探究無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么?
【猜想假設(shè)】猜想① Na2SO4 , 猜想②________________。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量無(wú)色濾液,向其中加入__________ | 無(wú)明顯變化 | 猜想①成立 |
【反思交流】鈉加入硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是(用化學(xué)方程式表示)_________。
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