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【題目】材料是人類社會物質文明進步的重要標志之一,材料研制與化學科學的發(fā)展密切相關。

12019423日,慶祝人民海軍成立70周年海上閱兵活動在青島附近海空域舉行,F(xiàn)代航母、軍艦的外殼和結構框架,基本都是用高強度鋼板材料焊接而成,航母的飛行甲板、指揮中心、彈藥庫等重要部位,常使用一種叫作凱夫拉的新型芳綸纖維復合材料……

在下列材料中,屬于無機非金屬材料的是_______

A 高強度鋼板 B 凱夫拉 C 合成橡膠 D 普通玻璃

2)中國高鐵發(fā)展日新月異,2018年底運營里程超過2.9萬里,占全球高鐵運營里程的三分之二以上,超過其他國家總和。鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料,其中一個反應的原理是鋁粉在一定條件下與氧化鐵發(fā)生反應生成鐵和氧化鋁。請根據上述信息,請寫出該反應的化學方程式:____________

3)純堿是一種重要的化工原料,廣泛應用于建材、化工、食品、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領域,玻璃工業(yè)是純堿的最大消費部門。侯氏制堿法制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2CO3NaCl的溶解度曲線如右圖所示,試回答下列問題:

t1℃時,Na2CO3的溶解度_______NaCl的溶解度(填大于”“等于”“小于之一)。

②把40gNa2CO3加入200g水中,經充分攪拌溶解后,得到t1℃的Na2CO3溶液的質量是________g.

③室溫時,一小試管內盛有Na2CO3的飽和溶液,試管底部還存有少許Na2CO3固體;將小試管放入盛有水的燒杯中,再將較多量的NaOH固體加入燒杯內的水中溶解,觀察到小試管內Na2CO3固體逐漸減少。請解釋Na2CO3固體減少的原因:____________________

【答案】D 小于 236 NaOH固體溶解放熱使溫度升高,Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增加,所以小試管內的固體物質逐漸溶解。

【解析】

1)高強度鋼板是金屬材料, 凱夫拉是新型芳綸纖維復合材料, 合成橡膠是合成材料,普通玻璃是無機非金屬材料。在這些材料中,屬于無機非金屬材料的是普通玻璃。故選D。

2)根據信息,鋁粉在一定條件下與氧化鐵發(fā)生反應生成鐵和氧化鋁,該反應的化學方程式: 。

3)①根據溶解度曲線圖,t1℃時,Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度;②因為t1℃時Na2CO3的溶解度為18g,把40gNa2CO3加入200g水中,經充分攪拌溶解后,只能溶解36g,因此得到t1℃的Na2CO3溶液的質量是:236g;③因為NaOH固體溶解于水時放熱,使燒杯內水的溫度升高,Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增加,所以小試管內的固體物質逐漸減少。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】安琪同學為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗:

步驟1:利用圖甲所示裝置,將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好,藥品如圖所示);待U形管內充滿O2后,在導管b處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。

步驟2:一段時間后,觀察U形管內的鐵絲其現(xiàn)象如下表所示。

觀察對象

現(xiàn)

①干燥的普通鐵絲

無明顯變化

②潮濕的普通鐵絲

___________

③潮濕的純鐵絲

無明顯變化

(1)步驟1中,檢查U形管內是否已充滿O2的方法是____________

(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2,在此實驗中能支持此條件的證據是_____。

(3)通過對比實驗現(xiàn)象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是___________________。

(4)雨后郊外的路比較泥濘,如果你的交通工具是自行車,你回來進行清洗后,采取的防銹措施是: _______(填字母)

A.立即晾曬干 B.涂油漆 C.鏈條傳動部件涂上油

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法(候氏制堿法),其生產流程簡明如圖1

請讀識流程圖并回答下面問題:

1)寫出沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式______

2)上述流程中氣體X的化學式是______;

3)沉淀池中晶體轉移至焙燒爐時用到操作①,操作①的名稱是______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在某鐵的樣品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應,得到0.20g H2,則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質是(

A. CuMgB. ZnAlC. MgAlD. AlCu

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】宏觀辨識與微觀探析是化學學科的重要核心素養(yǎng)。如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖,下列說法中,不正確的

A. 該反應前后氮元素的化合價發(fā)生改變

B. 該反應類型屬于置換反應

C. 參加反應的甲、乙兩物質的質量比為4 : 3

D. 圖示中丁的化學式為H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳與我們生活息息相關,興趣小組利用下圖裝置進行多角度探究。

探究一 氣體的制取

(1)寫出圖中①的儀器名稱_________。

(2)用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是___________。

若裝置A用于實驗室制取氧氣,則反應化學方程式是________。

(3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器,關閉K2k3,打開K1,若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2,則F裝置_____(“a”“b”)端與B裝置相連。

探究二 氣體的性質檢驗

打開K2、關閉K1K3,用于檢驗制取的二氧化碳性質。

(4)若裝置C中試劑是澄清石灰水,則該反應的化學方程式是______。

探究三 測定氣體生成的反應速率

關閉K1、K2,打開K3,可測一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數(shù)據如下:

稀鹽酸的體積(mL)(反應前)

大理石質量(g)(反應前)

E裝置收集的液體量(mL)

反應時間(S)

50

5.0

37.8

100

(5)實驗時在D中加入一層植物油的目的是__________;若生成氣體的反應速率用公式V=V/t表示(V表示生成的氣體的體積、△t表示反應所用的時間),由實驗數(shù)據可知生成的二氧化碳的速率為_______________mL/S。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有一包固體藥品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種,為確定其成分,某班同學在老師的指導下進行探究。

(一)定性探究:

Ⅰ.稱取少量樣品,加入足量水中充分溶解,過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知,原固體中一定不含____;

Ⅱ.、裰械玫降臑V液少量,設計實驗繼續(xù)探究原固體的成分,請幫他們完成實驗報告并回答問題。

操作

現(xiàn)象

結論

向濾液中加入足量氯化鈣溶液

產生白色沉淀

原固體中一定含有____

取上層清液,滴加____

____

原固體中不含NaOH

其中,步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外,還能起到的作用是____

Ⅲ.再、裰械玫降臑V液少量,進行如下操作:

同學們認為:原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確,其理由是___(填序號)

A.濾液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反應生成沉淀

B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成

(二)定量探究:

在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體,進行如下實驗:

同學們認為,根據“沉淀全部溶解”的現(xiàn)象可確定白色沉淀的成分是____,則原固體中一定不含____;其中,操作X的名稱是____,無色濾液中一定含有的陽離子是____。

試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數(shù),寫出計算過程_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在燃燒正旺的炭火盆上,不小心灑上幾滴水,會看到有火苗竄起。這是什么氣體在燃燒?小軍、小虎、小明和小梅組成的合作學習小組對此問題展開了探究。

(組內交流,形成共識)火焰是氣體物質燃燒產生的現(xiàn)象,既然有火苗,水與熾熱的炭反應肯定產生了可燃性氣體,同時應該還有未反應的水蒸氣。

(提出猜想)小軍:可能含有CO;小梅:可能含有H2;小明:也可能是COH2的混合物;小虎:不排除有不可燃性氣體生成,可能還有少量的CO2。

(查閱資料)無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。

(設計實驗)合作學習小組成員設計了如下實驗裝置圖,并進行了實驗。

(1)請將甲、乙、丙裝置按一定順序連接后放入上圖方框中,正確的連接順序是_____

(2)已知試管內棉花不參與反應,它的作用是產生水蒸氣。裝置甲的作用是_____。

(3)實驗中觀察到裝置乙、C中澄清石灰水均變渾濁,B中黑色粉末變紅,D中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色。寫出乙中變化的化學方程式_____。

(討論交流)(4)小軍認為根據上述現(xiàn)象不足以說明產生的氣體中一定存在H2。小梅認為只需將上述裝置稍作改進,就可證明產生的氣體中一定含有H2。小梅的改進是_____。

(5)小明認為該實驗經上述改進后,還存在一個明顯的缺陷,該缺陷是_____。

(實驗結論)熾熱的炭和水蒸氣反應有H2、COCO2生成。

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【題目】硫酸是一種重要的化工原料,也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究,請你共同參與并回答有關問題。

(探究一)硫酸的性質

(1)探究濃硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會后,可觀察到___。

②濃硫酸的稀釋:濃硫酸稀釋過程如圖1所示,b中盛放的物質是___a的作用是___。

③興趣小組把98%的濃硫酸10ml63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中,稱量、觀察、記錄、分析,根據室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據繪成的曲線如圖2.由圖2曲線你能得到的實驗結論:_____(寫兩點)

(2)探究稀硫酸的化學性質。

如圖3將適量的稀硫酸分別加入AE的五只燒杯中。

①有產生氣泡的是___(填序號,下同);有白色沉淀生成的是___。

②能證明C中發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是___

(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。

(探究二)硫酸的工業(yè)制法。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。

(1)接觸室中發(fā)生的化學方程式為___

(2)依據生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是___(填字母序號)

A 為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

C 吸收塔中得到的產品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6.在實際生產中,SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450(對應圖中A),而沒有選擇SO2轉化率更高的BC點對應的反應條件,其原因分別是______。

(探究三)探究某黃鐵礦中FeS2的含量。

同學們進行了如下實驗探究。

(查閱資料)①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

Na2SO3 +H2O2 Na2SO4 +H2O

(實驗探究)

Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。

Ⅱ反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如圖8處理

(問題討論)

(1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是___;II中濾液所含的溶質一定有___。

(含量測定)

(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。

(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為___。(寫出計算過程)

(交流反思)

(4)如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會___(偏大”“偏小”“不變”)

(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象)___

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