Question

小蘇打樣品（主要是NaHCO₃）中含有氯化鈉，取該樣品14.8g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸50.0g．恰好完全反應(yīng)，生成無色透明溶液．
求：（1）50g7.3%稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)前后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式求氯化鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）20.0g 18.25%的稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量=50.0g×7.3%=3.65g
（2）設(shè)NaHCO₃的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
 84   36.5  58.5    44
 x    3.65g  y       z

84

x

=

36.5

3.65g

=

58.5

y

=

44

z

x=8.4g  y=5.85g   z=4.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.85g+(14.8g-8.4g)

14.8g+50g-4.4g

×100%=20.3%，
故答案為：（1）3.65g；（2）答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.3%

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．