Question

【題目】某混合溶液含一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋇，為逐一沉淀分離其中的金屬元素，從稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉稀溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液中選擇試劑進行實驗。

①甲的實驗如下表所示:

步驟	操作	現(xiàn)象與解釋
Ⅰ	向混合溶液中加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾	得到白色沉淀，相應的化學方程式是_______
Ⅱ	向Ⅰ中濾液加入過量稀硫酸，充分反應后過濾	得到_______色沉淀
Ⅲ	向Ⅱ中濾液加入過量氫氧化鈉稀溶液，充分反應后過濾	得到藍色沉淀，該沉淀的化學式是_______

在Ⅱ中，需確認鋇元素是否完全沉淀。甲在此環(huán)節(jié)的部分實驗記錄如下圖所示：

請根據(jù)這部分記錄，指出該環(huán)節(jié)中甲存在的具體問題并說明理由。__________

②乙僅調整了甲實驗中所加試劑的順序，既達到了實驗目的，理論上又減少了氫氧化鈉的消耗量。乙所加試劑依次為 _________

③丙設計了一種新的方案，不僅達到了實驗目的，而且理論上氫氧化鈉的消耗量減到最少丙所加試劑依次為 ______

Answer 1

【答案】AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 白 Cu（OH）2 步驟Ⅰ中有過量的稀鹽酸，故當pH小于7時，不能證明一定是稀硫酸過量，故不能證明鋇離子被反應完了 稀鹽酸、氫氧化鈉、稀硫酸 氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉

【解析】

①Ⅰ稀鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Ⅱ稀硫酸與硝酸鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀。

Ⅲ氫氧化鈉與硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，反應的方程式為：2 NaOH+ Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2↓。步驟Ⅰ中有過量的稀鹽酸，故當pH小于7時，不能證明一定是稀硫酸過量，故不能證明鋇離子被反應完了。

②先加稀鹽酸除去硝酸銀，在加氫氧化鈉除去硝酸銅，最后加入稀硫酸除去硝酸鋇，可以減少過量的稀硫酸消耗氫氧化鈉，不能一開始就加入氫氧化鈉，因為氫氧化鈉也可以與硝酸銀反應生成沉淀，不能使沉淀逐一分離。

③為了減少氫氧化鈉的使用量，可以先加入氯化鈉除去硝酸銀，在加入硫酸鈉除去硝酸鋇，最后加入氫氧化鈉除去硝酸銅，使用過量的氯化鈉和硫酸鈉變化消耗氫氧化鈉。