【題目】某興趣小組在探究金屬和鹽溶液反應時,發(fā)現(xiàn)將金屬鈉放入硫酸銅溶液中有氣泡和沉淀產生。為了探究生成的氣體和固體沉淀的成分與產生原因,同學們分別進行了如下實驗:
(提出問題)產生的氣體是什么?
(猜想與假設)猜想一:二氧化硫;猜想二:二氧化碳;猜想三:氫氣。你認為不合理的猜想是____,原因是______________________________。
(查閱資料)①SO2與CO2化學性質相似,都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀。
②鈉是一種非;顫姷慕饘,能與冷水劇烈反應,化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(方案設計)依據(jù)上述猜想,實驗小組同學分別設計了如下方案:
(1)甲同學驗證生成的氣體是否為SO2,他將生成的氣體通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)______,確定生成的氣體不是SO2。
(2)乙同學利用如圖所示裝置驗證生成的氣體是H2。實驗過程中可觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是_______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
(得出結論)猜想三正確。
(拓展延伸)鈉與硫酸銅溶液反應生成的沉淀是什么?
(分析討論)同學們認為鈉可能會先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀。
(3)丙同學提出異議:除了上述反應,可能鈉也可直接與硫酸銅反應生成紅色的單質銅,只是藍色的Cu(OH)2掩蓋了紅色的銅。請設計實驗證明該藍色沉淀中不含單質銅。
實驗步驟與現(xiàn)象 | 結論 |
_________ | 該藍色沉淀中不含單質銅 |
(4)由上述探究,同學們認為硫酸銅溶液可能呈____性,他們可以選擇______(填試劑名稱)來驗證。
【答案】二氧化碳(或猜想二) 反應物中沒有碳元素 澄清石灰水沒有變渾濁 黑色氧化銅粉末變成紅色,玻璃管中有水珠 CuO+H2Cu+H2O 取少量藍色沉淀于試管中,加入足量的稀硫酸后充分振蕩,沉淀全部溶解 酸 紫色石蕊試液(合理即可)
【解析】
[猜想與假設]根據(jù)質量守恒定律可知,在化學反應前后元素種類不變,反應物是鈉和硫酸銅,不含碳元素,所以生成物中不會有二氧化碳;故填:二氧化碳(或猜想二);反應物中沒有碳元素。
[方案設計](1)二氧化硫和氫氧化鈣會生成亞硫酸鈣沉淀和水,所以將生成的氣體通入澄清的石灰水中,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水未渾濁,確定生成的氣體不是二氧化硫;故填:澄清石灰水沒有變渾濁。
(2)氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水,所以實驗過程中可發(fā)現(xiàn)到玻璃管中的現(xiàn)象是黑色氧化銅變成紅色,玻璃管中有水珠冷凝,化學方程式為:H2+CuOCu+H2O;故填:黑色氧化銅粉末變成紅色,玻璃管中有水珠;H2+CuOCu+H2O。
[分析討論]氫氧化銅會與硫酸反應生成硫酸銅,銅不會與硫酸反應,所以
實驗步驟與現(xiàn)象 | 結論 |
取少量藍色沉淀于試管中,加入足量的稀硫酸后充分振蕩,沉淀全部溶解 | 該藍色沉淀中不含單質銅 |
故填:取少量藍色沉淀于試管中,加入足量的稀硫酸后充分振蕩,沉淀全部溶解。
(4)鈉和硫酸銅反應會生成氫氣,以及驗證物質顯酸性可以用紫色石蕊試液,所以同學們認為硫酸銅溶液可能顯酸性,可以選擇紫色石蕊試液來驗證。故填:酸;紫色石蕊試液。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分,請依據(jù)此表回答有關問題。
第一周期 | 1 H 1.008 | 2 He 4.003 | ||||||
第二周期 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
第三周期 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
(1)第二周期中,鈹(Be)元素的相對原子質量為_____。第3周期中,屬于金屬元素的有_____(填元素名稱)。
(2)氧元素的原子結構示意圖為:, 第3周期中某元素與氧元素的化學性質相似,該元素的原子結構示意圖為:,則x=_____,m=_____。
(3)請在原子序數(shù)分別為1、8、11、17的四種元素中,選擇適當?shù)脑亟M成物質,這些物質之間能發(fā)生中和反應的化學方程式為_____。請選1、6、8、11用其中的元素寫出符合要求的化學式一個:
①常溫下為氣態(tài)的非金屬氧化物_____。
②由三種元素組成的堿_____。
③由四種元素組成的鹽_____。
④能用于實驗室制O2,且原子個數(shù)比為1:1的物質_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】從Fe、C、H、O、N五種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁眨?/span>
①2個鐵離子________;②3個氨分子________;③硝酸亞鐵中氮元素的化合價________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖.
已知生鐵的含碳量為 2%--4.3%,鋼的含碳量為 0.03%--2%。
(1)反應:①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ,②3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑。屬于置換反應的是_________ ,用于高爐煉鐵的原理是 _________(填序號)
(2)生鐵屬于 _________ (填“純凈物”或“混合物”),其熔點比純鐵 _________(填“高”或“低”),鐵是由 _________ 構成的物質(填“分子”、“原子”或“離子”)。
(3)爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3),其中硅元素的化合價是 _________ 。
(4)將鋼錠軋成鋼板,屬于_________(填“物理變化”或“化學變化”) 。
(5)鋼鐵制品可能會生銹,寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式 _____________________ 。
(6)請用一個化學方程式證明鐵的活潑性大于銅 __________________________________ 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.物質W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度
B.t1℃時,m gW分別溶解在100 g水和乙醇中,兩者都達到了飽和狀態(tài)
C.t2℃時,物質W溶解在水中和乙醇中的溶質質量分數(shù)一定相等
D.將t1℃時物質W的飽和乙醇溶液升溫至t2℃,溶質質量分數(shù)不變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列文字敘述與圖象不相符的是( 。
A、 B、 C、 D、
A.等質量的Zn、Fe分別與足量等質量分數(shù)的稀硫酸反應
B.向鹽酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C.常溫下向pH=1的鹽酸溶液中加水稀釋
D.向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知廢舊干電池填料中含有二氧化錳、氯化銨和氯化鋅等,某化學興趣小組想回收利用廢舊干電池中的二氧化錳和氯化銨,設計了如下流程:
(1)操作1和操作2的名稱都是_____,該操作中用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還需要_____,其作用是_____。
(2)灼燒濾渣l時,會產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測濾渣1中除含有MnO2外,還存在的物質是_____。
(3)己知濾液1中氯化銨和氯化鋅的濃度相近.在某溫度下蒸發(fā)濾液1時,大量的氯化銨晶體先析出,說明該溫度下氯化銨溶解度_____氯化鋅的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。
(4)同學們還設計了下列實驗探究濾液2中的溶質成分。
(猜想)猜想一:氯化鋅 猜想二:_____ 猜想三:氯化鋅和氯化銨
(查閱資料)在氯化鋅溶液中逐滴滴入稀氨水,先會生成白色沉淀,繼續(xù)滴加白色沉淀會溶解。
(實驗探究)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量濾液2,加入到過量氫氧化鈉溶液中,并加熱 | _____ | 濾液2中含有氯化銨 |
另取少量濾液2,_____ | _____ | 濾液2中含有氯化鋅 |
(結論)猜想三成立。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是常見固體物質的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答:
(1)t3℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為____。
(2)t1℃時,將20g A物質放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是____(填“飽和”或“不飽和”)溶液.欲使t2℃時C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采取的方法?/span>___(任填一種方法)。
(3)現(xiàn)有30℃的不飽和KNO3溶液,與該溶液有關的量有:
①水的質量 ②溶液中KNO3的質量 ③KNO3的質量分數(shù)
④30℃時KNO3的溶解度 ⑤溶液的質量
Ⅰ.在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和,不變的量有______(填序號,下同),
Ⅱ.將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和,不變的量有_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化工廠用廢硫酸制備硫酸鉀的流程如下,請回答下列問題:
(1)“設備I”中將碳酸鈣研成粉末的目的是_____。
(2)“設備III”中的反應物之一硫酸銨((NH4)2SO4))中氮元素的化合價為_____。
(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質除水外,還有_____(填寫化學式)。
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