Question

過氧化氫（化學(xué)式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化劑的條件下能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度．

回答下列問題：
（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是

 

，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是

 

．
（2）寫出該方法制取O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

；要收集一瓶純凈的O₂，應(yīng)選擇裝置

 

（填字母）．
（3）某同學(xué)在觀察到錐形內(nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用B裝置收集O₂，經(jīng)一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因是

 

．
（4）寫出用該裝置制取另外2種氣體的化學(xué)式

 

和

 

．
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替KMnO₄加熱制取O₂．優(yōu)點(diǎn)是

 

（填編號）．
①生成物只有氧氣  ②不需加熱  ③需加熱
（6）裝置A中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)

 

（填編號）．
①控制液體的滴加速度  ②用體積較小的錐形瓶  ③加熱反應(yīng)物．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置的用途和反應(yīng)物的狀態(tài)，確定里面裝入的藥品；
（2）從反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物方面進(jìn)行分析比較，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；收集一瓶純凈的氧氣，則要求不能殘留空氣，排空氣法不能達(dá)到目的，要用排水法；
（3）制取裝置的氣密性要嚴(yán)密不漏氣；
（4）制取二氧化碳，為固體和液體反應(yīng)，不需要加熱；
（5）將過氧化氫溶液制取氧氣的裝置和高錳酸鉀加熱制氧氣的裝置對比分析，找出優(yōu)點(diǎn)；
（6）錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，因此要控制液體的滴加速度，得到平穩(wěn)的氧氣流，以防裝置爆炸．

解答：解：（1）分液漏斗是用來裝液體藥品，應(yīng)為過氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；
    （2）A中反應(yīng)，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；收集純凈的氧氣應(yīng)選擇排水法，收集干燥的氣體用向上排空氣法；
    （3）在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用B裝置收集氧氣，過一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復(fù)燃，說明原因可能是裝置漏氣；
    （4）A裝置適用于固液常溫型反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是用石灰石和稀鹽酸常溫反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣是用鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸常溫反應(yīng)，這兩種氣體都是固液常溫反應(yīng)，故可用這套裝置，必須寫化學(xué)式；
    （5）若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優(yōu)點(diǎn)是不需要使用酒精燈加熱；
    （6）①控制液體的滴加速度，可使氣流平穩(wěn)生成，防裝置爆炸，可以采用；
         ②用體積小的錐形瓶，迅速生成的氣體在有限空間內(nèi)易發(fā)生爆炸或使液體噴出，造成危險(xiǎn)，不可采用；
         ③加熱反應(yīng)物，也使反應(yīng)更加劇烈，不能采用．
故答案為：
（1）雙氧水溶液（或雙氧水、H₂O₂）；    二氧化錳（或MnO₂）；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；   D；  
（3）裝置漏氣；
（4）CO₂，H₂；     
（5）②；
（6）①．

點(diǎn)評：氧氣是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，尤其是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)儀器的使用，裝置的選擇，注意事項(xiàng)以及裝置的評價(jià)，都是中考熱點(diǎn)．