【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,下列說法正確的是( )

A.X的值為22
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.W由碳、氫兩種元素組成
D.W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1:4

【答案】D
【解析】由于三種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小,氧氣的質(zhì)量減小了20g-8g=12g,所以W和氧氣是反應(yīng)物,反應(yīng)物的總質(zhì)量為8g+12g=20g。而水的質(zhì)量增加,且增加值是10g﹣1g=9g,所以水是生成物。依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g﹣9g=11g;此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2 CO2+H2O.

A、由以上分析知X的值為11,故錯(cuò)誤;不符合題意;

B、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O2 CO2+H2O,生成物是兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),故錯(cuò)誤;不符合題意;

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素,是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較,生成的水中氧元素的質(zhì)量為:9g× =8g,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量:11g× =8g,兩者的質(zhì)量和為16g,而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為12g,所以可判斷W中含有氧元素,故錯(cuò)誤;不符合題意;

D、由C的分析可知W中碳元素質(zhì)量為(11g﹣8g)=3g,氫元素的質(zhì)量為(9g﹣8g)=1g,因此W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為 =1:4,故正確;不符合題意.

所以答案是:D.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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