Question

【題目】如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

(1)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序___________。

(2)20℃時，將50g A物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。(只列計算式)

(3)將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是_____。

(4)若將t2℃時A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，則t1℃時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A________C(選填“＞”“＜”或“＝”)

(5)若A的飽和溶液中混有少量B，提純A的方法是_________。

Answer 1

【答案】 A＞B＞C 40g/140g×100% A ＞ 降溫結(jié)晶，過濾

【解析】(1)從t2向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是A＞B＞C；(2)20℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，說明100g水中最多溶解40g，所以將50gA物質(zhì)放入100g水中所得溶液，所以所得溶液質(zhì)量為40g+100g=140g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40g/140g×100%；(3)由曲線圖可看出三物質(zhì)中A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)將三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別從t2℃時降溫到0℃時，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出；(4)C的溶解度隨溫度升高而減小，AB的溶解度隨溫度升高而增大，若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，AB溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的溶解度減小，析出晶體，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t1℃B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃C的溶解度，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；(5)如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于A的溶解度隨溫度變化比較大，所以用降溫結(jié)晶的方法。