Question

【題目】實驗中學化學探究小組在調查本地化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3－、CO32－ 六種離子，經(jīng)查部分物質的溶解性見下表：

（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH—、CO32－等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質主要是_____（填寫物質的化學式）。

（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是_____。

（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu（NO3） 2和Ba（OH）2溶液_____（填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應。若能反應寫出化學方程式；若不能反應寫出理由_____。

Answer 1

【答案】KNO3 NO3－ 能 Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2

【解析】

根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知若離子結合生成水、氣體或沉淀時，離子不能共存在溶液中，由溶解性表可知Cu（OH）2是沉淀、BaCO3是沉淀、CuCO3是沉淀，則Cu2+、OH-不能共存，Ba2+、Cu2+-、CO32-不能共存，則可判斷兩廢水中的離子。

（1）因共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤�混合，能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉化為沉淀除去，則清液中含有K+、NO3-，即溶質為KNO3，故答案為：KNO3；
（2）甲車間廢水顯堿性，水溶液中含有大量的OH-，Cu2+與OH-不能共存，則甲車間一定不含Cu2+；Cu2+與CO32-不能共存，則乙車間一定不含CO32-，甲車間含有CO32-；則能和OH-、CO32-反應的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba2+、Cu2+，故乙車間的廢水中的陰離子為NO3-。

（3）Cu（NO3）2和Ba（OH）2能溶于水，Cu（OH）2不溶于水，則Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能夠發(fā)生復分解反應生成Cu（OH）2沉淀和Ba（NO3）2。反應的化學方程式為：Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2。