【題目】工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如圖:
(1)焙燒爐中,發(fā)生的主要反應為:
①3C+2O22CO+CO2
②Fe2O3+CO2FeO+CO2
③Fe3O4+CO3FeO+CO2
上述反應中的各物質(zhì),碳元素呈現(xiàn)_____種化合價.
(2)酸浸槽中,FeO轉(zhuǎn)化為FeSO4,加入的物質(zhì)X是_____.
(3)主反應器中,生成FeCO3的反應物為_____.
【答案】3 硫酸 FeSO4和NH4HCO3
【解析】
氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水,硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應最終生成物是碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳氣體和水。
(1)碳元素存在于C、CO、CO2,單質(zhì)中元素化合價規(guī)定為零,化合物中元素化合價代數(shù)和為零,氧元素的化合價是﹣2,通過計算可知一氧化碳中碳元素化合價是+2,二氧化碳中碳元素化合價是+4,因此述反應中的各物質(zhì),碳元素呈現(xiàn)3種化合價。
(2)因為FeO為金屬氧化物,需要與酸反應才能轉(zhuǎn)化為鹽,從生成物FeSO4中看出加入的酸為H2SO4。
(3)根據(jù)化學反應前后元素種類不變,FeCO3中Fe元素來自于FeSO4,CO32﹣來自于NH4HCO3,所以反應物應為FeSO4和NH4HCO3。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小華同學在探究金屬與酸反應時,將鋁片、鋅片打磨后,分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中,觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
(提出問題)金屬與鹽酸反應快慢,除與金屬的種類有關(guān)外,還受哪些因素的影響呢?
(猜想與假設(shè))a.可能與鹽酸的濃度有關(guān);b.可能與反應時的溫度有關(guān);c.你的猜想是_____。
(設(shè)計并實驗)小明利用如圖甲所示裝置,用不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。
實驗編號 | 鹽酸的濃度(均取20mL) | 溫度/℃ | 記錄的數(shù)據(jù) |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
(交流討論)(1)請寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式:_____。
(2)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關(guān)閉,再將注射器活塞往右拉,松手后,觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是_____。
(分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論)
(3)實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是:_____;
對比實驗②③可知_____ 對金屬與酸反應的速率的影響
(4)實驗表明,四次實驗時,反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③.根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析,如果鹽酸質(zhì)量分數(shù)為10%,溫度為25℃,則所記錄數(shù)據(jù)應該介于_____兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間。
(拓展延伸)
(5)小明進行鋁與稀鹽酸反應時,試管外壁發(fā)燙,并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示,根據(jù)曲線歸納鋁與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律:_____
(6)研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行再探究。將橡皮塞連接氣體壓力傳感器,燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸,塞緊瓶塞并打開儀器,一段時間后,得到如丙圖所示的氣體壓強與時間的關(guān)系曲線圖。
AB段氣體壓力變化不明顯的原因是:_____。
CD段氣體壓力逐漸下降的原因是:_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有家用食用堿12g(主要成分Na2CO3,其它成分不與酸反應),向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g,恰好完全反應,剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g,反應過程如圖所示,請計算:
(1)該圖中,m的值為____;
(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2016年1月29日《科技日報》報道:科學家首次將從空氣捕獲的二氧化碳用氫氣將其轉(zhuǎn)化為甲醇,同時有水生成。該研究即可除去大氣中的溫室氣體二氧化碳,生成的甲醇還能作為汽油的替代燃料。二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇的過程中,一個關(guān)鍵的因素是找到合適的均相催化劑。此次研究人員開發(fā)出在高溫下不會分解的金屬釕催化劑,穩(wěn)定性好,可重復使用。
(1)圖1是科學家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù):
①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下,除生成甲醇(CH4O)外,還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物,寫出反應的化學方程式_____,甲醇中碳元素的化合價為_____。
②從圖中分析得出的下列結(jié)論中,正確的是_____。(填序號)
A 該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟的理念
B 水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化碳
C 該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機
D 液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成
(2)在加油站貼有“嚴禁煙火”的標志的原因是_____,試從微觀角度解釋:_____。
(3)二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇的微觀示意圖,如圖2所示。
①該反應生成物中的化合物有_____種,其中屬于氧化物的是_____(寫出化學式)。
②請寫出甲醇完全燃燒的化學方程式_____。
③下列關(guān)于催化劑的說法正確的是_____。(用序號作答)
a.能改變化學反應的速率,自身的質(zhì)量不變;
b.反應過程中,自身的性質(zhì)不變;
c.反應過程中,自身的化學性質(zhì)不變;
d.能加快化學反應的速率,自身的質(zhì)量不變。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中不正確的是
A. 時,a的飽和溶液65g中含有溶劑50g
B. 將時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液,降溫至時,C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變
C. 要從b溶液中得到b,通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法
D. 在時,a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】把一定質(zhì)量的甲,乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示。下列說法中錯誤的是( 。
A. 該反應為分解反應B. 乙可能是此反應的催化劑
C. 參加反應的甲、丁的質(zhì)量之比為9:1D. 丁一定是化合物,甲、丙可能是單質(zhì)
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【題目】下圖中的A~H表示幾種初中化學常見的物質(zhì),分別是由H、C、O、Al、S、Cu中的一種或幾種元素組成的。其中B、C、D、E、F均屬于單質(zhì),G、H屬于氧化物。B具有很好的抗腐蝕性能;D是最清潔的燃料;G有毒。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應物、生成物或反應條件已略去。
(1)D的名稱是_____________。
(2)C的化學式為______________。
(3)寫出B→E反應的化學方程式________________。
(4)寫出F與H反應的化學方程式________________。
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【題目】為了測定含有氯化鉀和碳酸鉀的化肥中氯化鉀的含量,取5g混合物和11.1%的氯化鈣溶液做如下實驗:
(1)寫出上述反應的化學方程式_____;
(2)請列出能與氯化鈣反應的物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式_____;
(3)該化肥樣品中氯化鉀的純度為_____;
(4)過濾后,最終濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____;
(5)若按上述過程用此化肥樣品100t,可以生產(chǎn)出純凈的氯化鉀_____t。
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【題目】小麗同學按教材中的裝置如圖甲,測定空氣中氧氣含量的實驗,她進行了多次實驗,發(fā)現(xiàn)每次測得的氧氣體積分數(shù)總是遠遠小于21%,認為誤差主要是由實驗裝置造成的,于是改用圖乙裝置進行實驗,步驟如下:
①連接裝置并檢查氣密性。
②在量筒內(nèi)加入100 mL水。
③在廣口瓶中加入少量水,使瓶內(nèi)空氣體積為250 mL。
④在燃燒匙內(nèi)放入過量的紅磷,塞緊瓶塞,關(guān)閉止水夾,接通電源使電烙鐵發(fā)熱,點燃紅磷后,斷開電源。
⑤燃燒結(jié)束充分冷卻后,打開止水夾,待量筒內(nèi)水面不再下降,記錄量筒內(nèi)水的體積為50mL。
請回答下列問題:
(1)步驟④集氣瓶中的現(xiàn)象是_____。
(2)與裝置甲相比,裝置乙可以減小實驗誤差,其原因是___。
(3)根據(jù)步驟⑤中的數(shù)據(jù)可得出空氣中氧氣的體積約為空氣總體積的_____。
(4)該實驗可推論出氮氣_____(填“易”或“難”)溶于水
(5)若將紅磷換成鐵絲,該實驗能不能獲得成功?_____成功,原因是_____。
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