Question

如圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：

（1）圖中標號儀器為：a

鐵架臺

．
（2）用氯酸鉀制取氧氣時的發(fā)生裝置應選

D

，反應的化學方程式為：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

b c d a

（填寫選項序號）． 
a．烘干     b．溶解      c．過濾     d．洗滌
（3）小勤同學從裝置A得到啟發(fā)，在裝置A的基礎上增加了隔離銅網改成裝置B來制取氫氣，則與A相比，B的優(yōu)點是

可控制反應的發(fā)生和停止

，而裝置B顯示的反應為

已停止

（填“進行中”或“已停止”），小明用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C（夾持儀器都略去），C與B相比不同之是

廢物利用

（從資源角度考慮）．
（4）在實驗室用裝置C制取CO₂的化學反應方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，若CO₂中含有水蒸氣，須將氣體裝置F以除去水蒸氣，則F中的溶液名稱是

濃硫酸

，氣體應從

m

（填字母）口進入．

Answer 1

分析：（1）熟記常用實驗儀器；
（2）根據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應生成的固體氯化鉀能溶于水，而作為催化劑的二氧化錳不溶于水，因此可采取溶解、過濾、洗滌、烘干分離出純凈的二氧化錳．
（3）B比A多出了一個銅網和止水夾，可以控制反應的進行和停止；C廢舊物品利用；
（4）據氣體發(fā)生裝置的選擇依據、實驗室制二氧化碳的原理書寫化學方程式；常用濃硫酸作為酸性氣體的干燥劑．

解答：解：（1）圖中儀器名稱為鐵架臺；
（2）用氯酸鉀制取氧氣時的發(fā)生裝置應選 D，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂完全反應后的固體殘渣為氯化鉀和二氧化錳，二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，可將其混合物加入水進行溶解；前者仍是固體，后者溶于水成為溶液，接著將氯化鉀和二氧化錳固液混合物進行過濾得到二氧化錳固體；然后洗滌除去殘留的溶液，進行烘干就回收到純凈的二氧化錳．
故答案為：D，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；b、c、d、a
（3）裝置可將固體藥品放在銅網上，將液體藥品放在試管中，通過將銅網向下移動移進液體藥品，將銅網向上移動移出液體藥品來隨時控制反應的發(fā)生和停止．故答案為：可控制反應的發(fā)生和停止；已停止；廢物利用（或節(jié)約資源等，合理即可）；
（4）根據氣體發(fā)生裝置的選擇依據、實驗室制二氧化碳的原理書寫化學方程式；若CO₂中含有水蒸氣，須將氣體裝置F以除去水蒸氣，而濃硫酸作為酸性氣體的干燥劑．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，濃硫酸，m

點評：要記住常用儀器的名字和形狀．掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳氣體的反應原理和注意事項，熟悉相對應物質的各種性質．
實驗室制取氣體的發(fā)生裝置應根據反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件來確定．