將氯化鈉與硫酸鈉的混合物6.6g溶于水中，待完全溶解后逐滴加入20%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生為止，共用去氯化鋇溶液31.2g，過濾除去沉淀，將濾液蒸干后，可得氯化鈉晶體的質(zhì)量是多少？
分析：先根據(jù)氯化鋇溶液的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)求得參加反應氯化鋇溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)氯化鋇質(zhì)量以及反應方程式即可求得參加反應的硫酸鈉的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量；由硫酸鈉的質(zhì)量以及混合物的質(zhì)量即可求得混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后生成的氯化鈉以及原來的氯化鈉即為得到的氯化鈉晶體．
解答：解：參加反應的氯化鋇溶質(zhì)的質(zhì)量為31.2g×20%=6.24g；
設反應中生成NaCl的質(zhì)量為x，混合物中含Na2SO4的質(zhì)量為y；
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142    208    117
y     6.24g    x
142
y
=
208
6.24g
=
117
x
；
解得：x=3.51g，y=4.26g；
則得到NaCl晶體的質(zhì)量：3.51g+（6.6g-4.26g）=5.85g．
答：可得氯化鈉晶體的質(zhì)量是5.85g．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小麗、小李進行如下實驗：
【提出假設】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．
【設計并進行實驗】
小麗：將盛有氯化鋇溶液的試管放入盛有硫酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混  合，充分反應，再稱量．（氯化鋇+硫酸鈉→硫酸鋇+氯化鈉）
小李：將盛有足量稀鹽酸的試管放入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混  合，充分反應，再稱量．（碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳）
【實驗 結(jié)論】小麗：在化學反應中，生成物總質(zhì)量與反應物總質(zhì)量相等
小李：在化學反應中，生成物總質(zhì)量與反應物總質(zhì)量不相等
（1）你認為
 
的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是
 
．
（2）請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：
 
．
（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是
 
和
 
（填化學式）【注：以上四種藥品均不能再用】

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