Question

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小麗、小李進(jìn)行如下實驗：
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
【設(shè)計并進(jìn)行實驗】
小麗：將盛有氯化鋇溶液的試管放入盛有硫酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混  合，充分反應(yīng)，再稱量．（氯化鋇+硫酸鈉→硫酸鋇+氯化鈉）
小李：將盛有足量稀鹽酸的試管放入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混  合，充分反應(yīng)，再稱量．（碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳）
【實驗 結(jié)論】小麗：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量相等
小李：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等
（1）你認(rèn)為

 

的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是

 

．
（2）請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：

 

．
（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實驗達(dá)到實驗?zāi)康模�這兩種藥品可以是

 

和

 

（填化學(xué)式）【注：以上四種藥品均不能再用】

Answer 1

分析：（1）質(zhì)量守恒定律適用所有的化學(xué)變化，因此在表達(dá)質(zhì)量守恒定律時，一定不要漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)，據(jù)此分析；
（2）從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，主要是原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變角度分析；
（3）選擇另外兩種藥品驗證質(zhì)量守恒定律時，除了兩種物質(zhì)要反應(yīng)外，注意不生成氣體物質(zhì)或氣體參加反應(yīng)．

解答：解：（1）小麗的結(jié)論是正確的，因為在質(zhì)量守恒定律中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，小李的實驗有氣體生成，逸散到空氣中，因而漏掉生成物的氣體的質(zhì)量，可將反應(yīng)物放在密閉容器中進(jìn)行實驗；故答案為：小麗；  有氣體生成，逸散到空氣中；
（2）從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，是因為反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變；故答案為：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
（3）選擇藥品在敞口容器中驗證質(zhì)量守恒定律時，要求兩種物質(zhì)要能反應(yīng)，注意不生成氣體物質(zhì)或氣體參加反應(yīng)，故可以選NaCl、AgNO₃或H₂SO₄、Ba（OH）₂（答案合理即可）
故答案為：NaCl、AgNO₃或H₂SO₄、Ba（OH）₂（答案合理即可）．

點評：本題屬于質(zhì)量守恒定律驗證的實驗探究，在驗證質(zhì)量守恒定律時，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量，因此有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器中進(jìn)行．