我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾�。�

(1)在人體中，碘是屬于________(選填“常量”或“微量”)元素．

(2)碘酸鉀(KIO3)中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為________；它受熱易分解，烹飪時(shí)，添加加碘食鹽應(yīng)注意________．

(3)我國(guó)規(guī)定加碘食鹽含碘量為20 mg/kg～50 mg/kg．為測(cè)定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉(zhuǎn)化成I2．反應(yīng)方程式為：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O．稱取1000　g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)獲得的I2的質(zhì)量為152.4 mg，試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病．
（1）在人體中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素．
（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為
 
；它受熱易分解，烹飪時(shí)，添加加碘食鹽應(yīng)注意
 
．
（3）我國(guó)規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg．為測(cè)定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉(zhuǎn)化成I2．反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O．稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)獲得的I2的質(zhì)量為152.4mg，試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（計(jì)算過程寫在答題紙上）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10南通)25．（8分）我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病。
（1）在人體中，碘是屬于  ▲ （選填“常量”或“微量”）元素。
（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為  ▲ ；它受熱易分解，烹飪時(shí)，添
加加碘食鹽應(yīng)注意  ▲ 。
（3）我國(guó)規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg。為測(cè)定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉(zhuǎn)化成I2。反應(yīng)方程式為：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)獲得的I2的質(zhì)量為152.4 mg，試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（計(jì)算過程寫在答題紙上）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年全國(guó)中考真題專題匯編專題六 化學(xué)方程式計(jì)算（二） 題型：計(jì)算題

(10南通)25．（8分）我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病。
（1）在人體中，碘是屬于  ▲ （選填“常量”或“微量”）元素。
（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為  ▲ ；它受熱易分解，烹飪時(shí)，添
加加碘食鹽應(yīng)注意  ▲ 。
（3）我國(guó)規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg。為測(cè)定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉(zhuǎn)化成I2。反應(yīng)方程式為：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)獲得的I2的質(zhì)量為152.4 mg，試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（計(jì)算過程寫在答題紙上）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：《第5單元 化學(xué)方程式》2010年單元測(cè)試卷（6）（解析版） 題型：解答題

我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾�。�
（1）在人體中，碘是屬于______（選填“常量”或“微量”）元素．
（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為______；它受熱易分解，烹飪時(shí)，添加加碘食鹽應(yīng)注意______．
（3）我國(guó)規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg．為測(cè)定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉(zhuǎn)化成I2．反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O．稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)獲得的I2的質(zhì)量為152.4mg，試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（計(jì)算過程寫在答題紙上）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?南通）我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾�。�
（1）在人體中，碘是屬于______（選填“常量”或“微量”）元素．
（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為______；它受熱易分解，烹飪時(shí)，添加加碘食鹽應(yīng)注意______．
（3）我國(guó)規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg．為測(cè)定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉(zhuǎn)化成I2．反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O．稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)獲得的I2的質(zhì)量為152.4mg，試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（計(jì)算過程寫在答題紙上）．

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