Question

我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾�。�
（1）在人體中，碘是屬于

 

（選填“常量”或“微量”）元素．
（2）碘酸鉀（KIO₃）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為

 

；它受熱易分解，烹飪時(shí)，添加加碘食鹽應(yīng)注意

 

．
（3）我國(guó)規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg．為測(cè)定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO₃全部轉(zhuǎn)化成I₂．反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O．稱(chēng)取1000g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)獲得的I₂的質(zhì)量為152.4mg，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（計(jì)算過(guò)程寫(xiě)在答題紙上）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生活常識(shí)及微量元素的有關(guān)知識(shí)解答．
（2）根據(jù)化學(xué)式的意義來(lái)求質(zhì)量比；根據(jù)題干信息“它受熱易分解”來(lái)分析．
（3）根據(jù)碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成碘單質(zhì)的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出1000克食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量，再由碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碘元素的質(zhì)量，對(duì)照已知條件，即可知道樣品是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．

解答：解：（1）碘屬于微量元素．
（2）由碘酸鉀的化學(xué)式KIO₃可知，碘酸鉀由K、I、O三種元素組成，其分子含1個(gè)K原子、1個(gè)I原子和3個(gè)O原子；
根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式可知KIO₃中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
由題意信息碘酸鉀受熱易分解，所以做飯時(shí)要等飯快熟時(shí)再加鹽．
（3）根據(jù)碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成碘單質(zhì)的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出1000克食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量，再由碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碘元素的質(zhì)量，對(duì)照已知條件，即可知道樣品是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．
故答案為：
（1）微量  （2）39：127：48；不宜過(guò)早
（3）設(shè)KIO₃的質(zhì)量為x
KIO₃ +5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O
214   762
x    152.4mg  

214

x

=

762

152.4mg

解之得 x=42.8mg
1000g加碘鹽中的碘元素質(zhì)量為42.8mg×

127

214

=25.4mg，
因?yàn)?0mg/kg＜25.4mg/kg＜50mg/kg，
所以該加碘鹽合格．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生化學(xué)式的意義及利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力．