Question

【題目】(1)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝流程如下圖：該工藝主要包括：

①粗鹽精制(設粗鹽含雜質為CaCl2、MgCl2)：試劑X是____(填化學式)；操作A的名稱是____；加入適量HCl的目的是：既滿足了電解時的微酸性，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中屬于中和反應的化學方程式_____。

②電解微酸性NaCl溶液：請完成反應Ⅱ的化學方程式：NaCl+3____NaClO3+3H2↑。

(2)甲、乙、丙是初中常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去。

①若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，則乙是_____。

②若甲、乙、丙都為金屬，反應皆是在溶液中進行的置換反應，甲、乙、丙三種金屬的活動性從弱到強的順序依次是_____。

③若甲、乙、丙含相同的金屬元素。甲是可用于改良酸性土壤的堿，丙不溶于水。乙轉化為丙的化學方程式是________(寫一個)。

Answer 1

【答案】Na2CO3 過濾 H2O CO 甲＞乙＞丙 （其他答案合理即可）

【解析】

（1）粗鹽中含有雜質CaCl2、MgCl2，向粗鹽中加入過量氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鎂，再加入過量碳酸鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣，過濾之后得到氫氧化鎂和碳酸鈣固體，和精鹽水（主要含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉）；在精鹽水中加入適量鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。

（1）①根據(jù)工藝流程圖可知，粗鹽中含有雜質CaCl2、MgCl2，向粗鹽中加入過量氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鎂，操作A之后得到碳酸鈣，所以試劑X是碳酸鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣，操作A是過濾；精鹽水中主要含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，屬于中和反應的化學方程式為：；

②根據(jù)質量守恒定律，生成物中含有1個Na，1個Cl，3個O，6個H，已知反應物中含有1個Na，1個Cl，則所缺物質中含有1個O，2個H，即為H2O；

（2）①若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，則丙是二氧化碳，那么甲是氧氣，氧氣和碳反應可以生成二氧化碳，氧氣和碳反應也可以生成一氧化碳，則乙是一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，故乙是CO；

②根據(jù)轉化關系圖可知，甲能夠將乙和丙置換出來，所以甲的金屬活動性大于乙和丙，乙能夠將丙置換出來，所以乙的金屬活動性大于丙，故甲、乙、丙三種金屬的活動性從弱到強的順序依次是甲＞乙＞丙；

③若甲、乙、丙含相同的金屬元素。甲是可用于改良酸性土壤的堿，丙不溶于水，則甲是氫氧化鈣，丙是碳酸鈣，那么乙是氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣，化學方程式為：。