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【題目】膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O),華雪同學為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質的組成,做了以下實驗:取10.7gCuSO4·xH2O晶體加熱使其分解,繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖。如圖所示,到t1℃時該固體完全失去結晶水,化學方程式為:CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑

(1)計算該硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)x的值。(CuSO4·x H2O的相對分子質量為:160+18x)

(2)CuSO4中銅元素的質量分數(shù)是多少?

(3)升溫到t2℃,殘留固體是黑色物質,則m為多少g。(寫出求m的過程)

【答案】(1) CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑

160 18x

8.0g (10.7-8.0)g

1608.0 g =18x(10.7-8.0)g 解得x=3

(2)CuSO4中銅元素的質量分數(shù)=×100%=40%

(3)由題意知,升溫到t2℃時,殘留的黑色物質為CuO,依據(jù)質量守恒定律,CuSO4CuO之間存在如下關系:CuSO4CuO

160 80

8.0g m g

1608.0 g=80m g 解得:m=4.0

【解析】試題分析:(1CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑

160 18x

8.0g 10.7-8.0g

160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g 解得:x=3

2CuSO4中銅元素的質量分數(shù)=×100%=40%

3)由題意知,升溫到t2時,殘留的黑色物質為CuO,依據(jù)質量守恒定律,CuSO4CuO之間存在如下關系:CuSO4∽CuO

160 80

8.0g m g

160∶8.0 g=80∶m g 解得:m=4.0

練習冊系列答案
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液體

胃液

胰液

膽汁

血漿

pH

0.9-1.5

7.5-8.0

7.1-7.3

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已知A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質,C為紫紅色金屬單質,A 、C都能與Cl2直接化合生成相應的金屬氯化物B、E;卮鹣铝袉栴}:

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(2)D與Cl2化合生成E的化學方程式為 。

(3)A與E也可以化合生成D,請寫出化學反應方程式 。

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