【題目】NaCl 和KNO3在不同溫度時的溶解度如下，回答下列問題。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

（1）10℃時，在100 g水里溶解_________g KNO3時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)。

（2）右圖為NaCl 和KNO3的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是_________(填“甲”或“乙”)；其中溫度t的范圍可能在________（填字母序號）。

A．10℃~20℃ B．20℃~30℃

C．30℃~40℃ D．40℃~50℃

（3）10℃時，分別在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固體，加熱到60℃時，NaCl溶液為__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。加熱前后，有關(guān)兩溶液的說法正確的是____________（填字母序號）。

A．10℃時，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

B．60℃時，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

D．加熱前后，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

【答案】20.9 乙 B 不飽和 BC

【解析】

（1）由題中溶解度表可知，10℃時，在100 g水里溶解20.9g KNO3時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)。

（2）由題中溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故圖中表示NaCl的溶解度曲線是乙；其中溫度t的范圍可能在20℃~30℃之間，此時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線有相交的點，選B。

（3）60℃時，NaCl的溶解度是37.3g，10℃時，分別在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固體，加熱到60℃時，NaCl溶液為不飽和溶液。60℃時，NaCl的溶解度是37.3g，硝酸鉀的溶解度是110g，此時35 g NaCl 和KNO3固體全部溶解，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，10℃時，NaCl的溶解度是35.8g，故加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種實驗儀器．

①儀器a的名稱是____．

②實驗室用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，其發(fā)生裝置的儀器組合是____(填編號)．還可以用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，取用藥品氯酸鉀和二氧化錳的儀器是____(填編號)，該反應的化學方程式為____．

③F裝置收集氧氣，操作的正確順序為____(填編號)．

a．將導管伸入集氣瓶口

b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中

c．用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置

若用H裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從____(填“m”或“n”)端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在6支試管中分別低價2滴紫色石蕊溶液。(資料：KCl溶液、CaCl2溶液均顯中性)

(1)作為對照試驗的是試管__________(選填①~⑥編號)。

(2)試管②、⑤溶液變?yōu)榧t色，其原因是溶液中溶質(zhì)都含有________元素。

(3)試管⑥中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。碳酸鉀屬于________(填物質(zhì)類別)，可做________肥使用，取該溶液灼燒，透過藍色鈷玻璃火焰呈________色。

(4)將試管⑤倒入試管④中，寫出該反應的化學方程式________________________________。

充分反應后溶液呈現(xiàn)________________。

A．紅色 B．紫色 C．藍色

(5)實驗后將試管①②⑥中的廢液倒入大燒杯中，最終得到紅色溶液，則大燒杯的廢液中除了石蕊外，一定還含有________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙

B. 將T1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液升溫到T2℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙<甲=乙

C. 若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D. T1℃時，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于30克

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀(KI)是白色固體，保存不當會被氧化為單質(zhì)碘()而泛黃變質(zhì)。實驗小組為探究碘化鉀變質(zhì)原理，進行如下活動。

（查閱資料）I.對于碘化鉀變質(zhì)的原理，有兩種不同的反應：

甲：； 乙：。

Ⅱ.與都屬于堿，二者的化學性質(zhì)相似。

（進行實驗）實驗1：探充變質(zhì)的原理

取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

(1)化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)論。理由是____

（進行實驗）實驗2：探究變質(zhì)的條件

分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

固體變潮，表面變微黃

固體無明顯現(xiàn)象

固體變潮，無其他明顯現(xiàn)象

固體變潮，表面變黃

（解釋與結(jié)論）

(2)從上述實驗可推知，KI變質(zhì)的條件是________。

（提出問題）CO2的作用是什么？

（進行實驗）

分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中(試管編號1，2，3)，再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測定溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色。實驗現(xiàn)象記錄如下：

td style="width:113.7pt; border-style:solid; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

pH=8

試管序號

1

2

3

溶液pH

pH=6

pH=4

溶液顏色

無色

淺黃色

黃色

（解釋與結(jié)論）(3)①pH試紙的使用方法是_______

②CO2在KI變質(zhì)過程中的作用是________。

（反思與評價）

(4)探究KI變質(zhì)條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是_______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語關(guān)于數(shù)字“3”的意義，說法正確的是( )

①3Hg ② ③SO3 ④3H2O

A.表示分子個數(shù)的是③B.表示化合價的是②

C.表示原子個數(shù)的是④D.表示一個分子中含有某種原子個數(shù)的是①

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】反應物的質(zhì)量比不同可能會影響生成物的種類，為探究碳還原氧化銅生成的氣體種類，設(shè)計了下列實驗(所有反應均充分進行，濃硫酸用以吸收水蒸汽)：

（提出問題）：碳還原氧化銅生成的氣體是什么？

（作出猜想）：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：CO2和CO

（實驗設(shè)計）：裝置圖如圖

方案一：從定性觀察角度判斷：

①實驗時，A中出現(xiàn)_________________的現(xiàn)象。

②若猜想①成立，B、D處的實驗現(xiàn)象是：

B________________，D_________________。

方案二：從定量計算角度判斷：

測定表格中的四個數(shù)據(jù)：

反應前的質(zhì)量

反應后的質(zhì)量

A(試管+固體)

m1

m2

B+C(廣口瓶+溶液)

m3

m4

③若猜想②成立，則(m4-m3)_____(m1-m2)(選填“>”、“<”、“=”)。此時A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

④若猜想③成立，且8gCuO全部參與反應，則碳的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是____<n<_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學的知識回答下列問題。

（1） 圖中標有①、②的儀器名稱：①_____；②_____。

（2）若用高錳酸鉀來制取氧氣，可選用圖中_____ (請?zhí)顚懽帜复?/span>)來組裝一套制取氧氣的裝 置，其中你選用該裝置收集氧氣的理由_____，實驗時，試管口塞一團棉花的理由是_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有氯化鉀樣品，其中含有少量的、、等雜質(zhì)，將其進行精制的流程如下圖：

（1）流程圖中KOH不可以用代替的原因是什么______？

（2）流程圖中沉淀的成分有多種，寫出生成沉淀的化學方程式（寫一個即可）___。

（3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么 ______ ？

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