下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問題：
(1)表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有(填名稱)_______________________________；酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己校ㄌ罘?hào)）_________；
(2)在氫氧化鉀與酸溶液反應(yīng)時(shí)，實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是（填符號(hào)）____________，寫出氫氧化鉀與一種酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，該反應(yīng)類型為                 ；
(3)碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己校ㄌ罘?hào)）_________；
(4)選擇表中離子組成兩對(duì)化合物使其反應(yīng)（反應(yīng)物不能重復(fù)），按要求寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)后生成氣體的：_______________ ，堿和鹽反應(yīng)生成沉淀的： ___________。
⑴鹽酸、碳酸、硫酸；H+
⑵H+和OH-；KOH + HCl===KCl + H2O；復(fù)分解反應(yīng)
⑶CO-
⑷Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
   Ca(OH)2 +Na2CO3=== CaCO3 ↓+ 2NaOH（合理答案均可）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了20℃時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量/g 所加NaCl的質(zhì)量/g 所得溶液的質(zhì)量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
下列敘述正確的是（　　）
A、①②所待溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液
B、①②③所得溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液
C、20℃時(shí)NaCl的溶解度為3.6g
D、①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問題：

（1）表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有（填名稱）
鹽酸、碳酸、硫酸
；酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己?
氫離子（H+）
．
（2）用化學(xué)符號(hào)填空．氫氧化鉀溶液中存在的微粒有
K+、OH-、H2O
；在氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子是
H+和OH-
．
（3）碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己?
碳酸根離子（CO32-）
．氯化鈉溶液與硫酸鉀溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
不能
．理由是
因?yàn)殡x子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水
．
（4）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（表中其他碳酸鹽和酸反應(yīng)也可）
，反應(yīng)類型屬于
復(fù)分解反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了20℃時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量/g 所加NaCl的質(zhì)量/g 所得溶液的質(zhì)量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
根據(jù)上表并結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析和回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，
 
（填序號(hào)）得到的是不飽和溶液；
（2）20℃時(shí)NaCl的溶解度是
 
g；
（3）③與④所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“相同”或“不同”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問題：

（1）表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有（填名稱）
鹽酸、碳酸、硫酸
；酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己校ㄌ罘?hào)）
H+
；
（2）在氫氧化鉀與酸溶液反應(yīng)時(shí)，實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是（填符號(hào)）
H+和OH-
，
寫出氫氧化鉀與一種酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
KOH+HCl=KCl+H2O
，該反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
；
（3）碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己校ㄌ罘?hào)）
CO32-
；
（4）選擇表中離子組成兩對(duì)化合物使其反應(yīng)（反應(yīng)物不能重復(fù)），按要求寫出化學(xué)方程式：
反應(yīng)后生成氣體的：
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列各題．
  OH- Cl- SO42- CO32-
H+ - 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 溶 溶 微 不
（1）氫氧化鈉在溶液中存在的粒子是
Na+、OH-
Na+、OH-
；
（2）在氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是
H+、OH-
H+、OH-
；
（3）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（答案不唯一，合理給分）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（答案不唯一，合理給分）
．

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