下表列出了20℃時“部分酸、堿、鹽的溶解性”．請用化學用語回答下列各題．
  OH- Cl- SO42- CO32-
H+ - 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 溶 溶 微 不
（1）氫氧化鈉在溶液中存在的粒子是
Na+、OH-
Na+、OH-
；
（2）在氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)中，實質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是
H+、OH-
H+、OH-
；
（3）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體．反應(yīng)的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（答案不唯一，合理給分）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（答案不唯一，合理給分）
．
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液的電離情況來回答；
（2）根據(jù)溶液中化學反應(yīng)的實質(zhì)是離子反應(yīng)以及離子反應(yīng)的條件判斷；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題意要求來書寫方程式．
解答：解：（1）氫氧化鈉溶液的電離方程式為：NaOH═Na++OH-，故氫氧化鈉在溶液中存在的粒子是Na+和OH-，所以本題答案為：Na+、OH-；
（2）氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，其實質(zhì)為氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水分子的反應(yīng)，所以本題答案為：H+、OH-；
（3）碳酸鹽遇酸化氣，所以可選用碳酸鹽與酸的反應(yīng)，所以本題答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（表中其他碳酸鹽和酸反應(yīng)也可）．
點評：本題考查了復分解反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，可以根據(jù)復分解反應(yīng)的實質(zhì)進行，此外要求同學們記住一些常見的物質(zhì)的水溶性，以便能夠準確的判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)
實驗序號 水的質(zhì)量/g 所加NaCl的質(zhì)量/g 所得溶液的質(zhì)量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
下列敘述正確的是（　�。�
A、①②所待溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
B、①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
C、20℃時NaCl的溶解度為3.6g
D、①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、下表列出了20℃時“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問題：

（1）表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有（填名稱）
鹽酸、碳酸、硫酸
；酸有相似的化學性質(zhì)是因為酸溶液中都含有
氫離子（H+）
．
（2）用化學符號填空．氫氧化鉀溶液中存在的微粒有
K+、OH-、H2O
；在氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)中，實質(zhì)參加反應(yīng)的離子是
H+和OH-
．
（3）碳酸鈉、碳酸鉀的化學性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有
碳酸根離子（CO32-）
．氯化鈉溶液與硫酸鉀溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
不能
．理由是
因為離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水
．
（4）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體．反應(yīng)的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（表中其他碳酸鹽和酸反應(yīng)也可）
，反應(yīng)類型屬于
復分解反應(yīng)
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)
實驗序號 水的質(zhì)量/g 所加NaCl的質(zhì)量/g 所得溶液的質(zhì)量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
根據(jù)上表并結(jié)合所學化學知識分析和回答下列問題：
（1）上述實驗中，
 
（填序號）得到的是不飽和溶液；
（2）20℃時NaCl的溶解度是
 
g；
（3）③與④所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
（填“相同”或“不同”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、下表列出了20℃時“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問題：

（1）表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有（填名稱）
鹽酸、碳酸、硫酸
；酸具有相似的化學性質(zhì)是因為酸溶液中都含有（填符號）
H+
；
（2）在氫氧化鉀與酸溶液反應(yīng)時，實質(zhì)上參加反應(yīng)的離子是（填符號）
H+和OH-
，
寫出氫氧化鉀與一種酸反應(yīng)的化學方程式：
KOH+HCl=KCl+H2O
，該反應(yīng)類型為
復分解反應(yīng)
；
（3）碳酸鈉、碳酸鉀的化學性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有（填符號）
CO32-
；
（4）選擇表中離子組成兩對化合物使其反應(yīng)（反應(yīng)物不能重復），按要求寫出化學方程式：
反應(yīng)后生成氣體的：
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
．

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