Question

【題目】金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用．

(1)用銅絲做電線是利用了銅的_______性。

(2)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，實驗裝置見圖甲：

①對實驗進行分析并回答：實驗中硬質玻璃管里發(fā)生反應的現象是________________，其中A處發(fā)生反應的化學方程式是____________。

②實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是____________。

(3)工業(yè)生產中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．有關反應的化學方程式為____________________________，屬于____反應。

(4)要比較鐵、銀、銅的金屬活動性強弱，選擇的藥品除了鐵、銀外，還需要__溶液。

(5)某研究性學習小組為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖乙所示．將電子天平稱量的數據繪成圖丙。

請結合實驗及實驗數據回答：①該反應生成氫氣的質量為_________________；

②樣品中銅的質量分數是__________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 導電性 紅色固體變成黑色 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 除去CO，防止CO污染空氣 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 置換反應 硫酸銅或CuSO4 0.4g 35%

【解析】（1）銅具有導電性，可以做導線；

（2）①硬質玻璃管里是一氧化碳和三氧化二鐵的反應，反應后三氧化二鐵被還原為鐵，顏色由紅色變?yōu)楹谏�；A試管中是生成的二氧化碳氣體與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ；

②該反應中有一氧化碳參加，反應后的尾氣中混有一氧化碳，會污染空氣，故用酒精燈點燃一氧化碳，防止污染空氣；

（3）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4；該反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，是置換反應；

（4）鐵可以將硫酸銅中的銅置換出來，而銀不能把硫酸銅中的銅置換出來，可以得出鐵銅銀，故選硫酸銅溶液；

（5）①由坐標圖可知，反應前的總質量為212.5g，反應后質量變?yōu)?/span>212.1g，故生成氫氣 的質量為212.5g-212.1g=0.4g；

②設黃銅樣品中鋅的質量為x

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.4g

= x=13g

故20g樣品中銅的質量為20g-13g=7g

黃銅樣品中銅的質量分數為： 35%

答：黃銅樣品中銅的質量分數為35%。