【題目】鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng),除了有紅色固體生成外,還有氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分,進行下列實驗探究。

猜想與假設(shè):依據(jù) 可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。

查閱資料:

①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2變藍。

③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。

實驗驗證:

(1)將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,無現(xiàn)象,則該氣體中 SO2(填“有”或“無”)。

(2)用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣:

A中觀察到 ,證明無O2; B中觀察到 ,證明該氣體是H2

實驗反思:

(1)若沒有濃H2SO4對實驗結(jié)論的影響是 。

(5)由上述實驗可知,硫酸銅溶液顯 性(填“酸”或“堿”或“中”)。

【答案】質(zhì)量守恒定律②無③無現(xiàn)象④黑色固體逐漸變紅,且管壁有霧⑤不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣⑥酸

【解析】

試題分析:鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng),除了有紅色固體生成外,還有氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分,進行下列實驗探究。猜想與假設(shè):依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,無現(xiàn)象,則該氣體中沒有SO2,否則會使得高錳酸鉀褪色,A中觀察到沒有現(xiàn)象,證明無O2,如果有氧氣則會發(fā)生O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2變藍; B中觀察到黑色固體逐漸變紅,且管壁有霧證明該氣體是H2,有水霧產(chǎn)生說明有氫元素,而且該物質(zhì)具有還原性,所以是氫氣。若沒有濃H2SO4對實驗結(jié)論的影響是不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣,可能是一氧化碳。由上述實驗可知,硫酸銅溶液顯性。

練習(xí)冊系列答案
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①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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