【題目】某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有銅、鋅,還含有少部分硫。現(xiàn)欲回收銅鋅,并對硫進行處理,主要流程如下圖所示:
(1)反應1需要在加熱條件下進行,則氣體的化學式是____。
(2)寫出反應2中有溶液顏色改變的化學方程式______ , 該反應的基本類型是___。
(3)溶液A中含有的溶質(zhì)有___ 種,操作1中玻璃棒的作用是______。
(4)已知在一個化學反應中,如果有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低。反應4是對D溶液進行電解,該反應除了得到鋅,還生成了一種單質(zhì)氣體,該氣體是___。
【答案】SO2 復分解反應 3 引流 氧氣(或O2)
【解析】
(1)硫在空氣中加熱生成二氧化硫氣體,氣體的化學式是SO2。
(2)鋅、銅與空氣中的氧氣在加熱條件下生成氧化鋅、氧化銅,氧化鋅、氧化銅分別能與稀硫酸反應,分別生成硫酸鋅和水、硫酸銅和水,生成的硫酸銅溶液顯藍色,反應2中有溶液顏色改變的化學方程式為H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應。
(3)溶液A是硫酸鋅、硫酸銅、過量硫酸的混合溶液,溶液A中含有的溶質(zhì)有3種;操作1是過濾操作,玻璃棒的作用是引流。
(4)已知在一個化學反應中,如果有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低,B溶液是硫酸鋅溶液,反應4是對B溶液進行電解,該反應除了得到鋅,還生成了一種單質(zhì)氣體,由硫酸鋅生成鋅,鋅元素的化合價降低,則得有元素化合價升高,氧元素的化合價能由-2價變?yōu)?/span>0價,則單質(zhì)氣體是氧氣。
故答案為:
(1)SO2;
(2)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;復分解反應;
(3)3;引流;
(4)氧氣。
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【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。
請回答下列問題:
(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,應選用發(fā)生裝置___(填標號),反應的化學方程式為_______。欲使用裝置E排水法收集氧氣,先將瓶中裝滿水,再將氣體從____(填“a”或“b”)端通入。若用裝置D收集氧氣,驗滿的方法是_____。
(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,若選用C作發(fā)生裝置,你認為選用C的優(yōu)點是___________。
(3)已知一氧化氮氣體難溶于水,在空氣中易與氧氣發(fā)生反應,則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置________(填標號)。
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【題目】向一定質(zhì)量和的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.c點溶液中溶質(zhì)為
B.a點溶液中的溶質(zhì)有2種
C.b~c段,溶液顏色逐漸加深
D.取d點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生
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【題目】下圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是
A. 反應前后原子種類不變 B. 轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應的分子個數(shù)比為1:1
C. 轉(zhuǎn)化②是化合反應 D. 丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1:16:32
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【題目】小麗同學取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中,并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不斷攪拌,測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:
(1)m g混合物中,氧化銅的質(zhì)量是_______克;
(2)當加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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【題目】朱砂又名辰砂,是天然的硫化汞(HgS),具有鮮紅色澤,很早就被人們作為顏料使用。我國殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下圖是汞和硫在元素周期表中的信息,下列關(guān)于它們的說法不正確的是
A.硫原子的質(zhì)子數(shù)為16
B.質(zhì)量相等的汞和硫,汞比硫所含的原子數(shù)目少
C.汞和硫都是非金屬元素
D.汞單質(zhì)的熔點比硫低
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【題目】相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量的稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為+2價),生成H2的質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是( 。
A.金屬的活潑性N>M
B.兩個反應生成H2的體積相等
C.相對原子質(zhì)量N>M
D.兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
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【題目】將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表:
物質(zhì) | 丙醇 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應前質(zhì)量/g | 6.0 | 13.8 | 0 | 0 | 0 |
反應后質(zhì)量/g | 0 | 1.0 | 7.2 | 8.8 | a |
下列判斷錯誤的是( 。
A. 該化學反應的反應物有兩種
B. 表中a的值為2.8
C. X中含有氫元素
D. 該反應屬于氧化反應
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【題目】用砂紙打磨過的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中,產(chǎn)生大量氣泡,且試管發(fā)熱。在分組實驗中,部分小組的同學發(fā)現(xiàn):試管中出現(xiàn)白色不溶物。
[提出問題一]為什么有的小組會出現(xiàn)白色不溶物?
[實驗探究一]在4支試管中分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條,實驗記錄如表:
鎂條的長度/cm | 1 | 2 | 3 | 4 |
不溶物 | 無 | 少量 | 較多 | 很多 |
[實驗結(jié)論]通過上表可知,出現(xiàn)白色不溶物與___有關(guān),由此你對化學反應有什么新的認識___。
[提出問題]白色不溶物是什么?
[查閱資料]①AgNO3與可溶性氯化物反應,生成不溶于水,也不與稀硝酸反應的白色沉淀。②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均為白色固體,不溶于水但能與稀鹽酸、稀硫酸等反應生成鹽和水。
[提出猜想]
猜想l:是沒有參加反應的鎂條;
猜想2:是生成的MgCl2過多而析出晶體
猜想3:是生成的Mg(OH)2白色沉淀;
猜想4:是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。
[實驗探究]
將上述試管反應后的物質(zhì)過濾,并將得到的白色不溶物分成三份,分別放入三支試管中進行實驗。
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
實驗1 | 滴加適量稀鹽酸。 | _____。 | 猜想1不成立 |
實驗2 | 加入適量蒸餾水,充分振蕩 | 白色不溶物沒有減少 | 猜想2不成立 |
實驗3 | ①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中繼續(xù)滴入足量的硝酸銀溶液 | _____。 | 白色不溶物一定含有氯元素,說明猜想3不成立,猜想4成立 |
[實驗反思]
①甲同學對上述實驗3的結(jié)論提出質(zhì)疑,他認為實驗3設計不嚴密,要驗證猜想4是否成立,在進行實驗3之前應該進行的操作是______。
②在老師的指導下,實驗小組最終確定白色不溶物是Mg(OH)Cl,請寫出Mg(OH)Cl與稀鹽酸反應的化學方程式_____。
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