Question

(6分) 水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

（1）下圖實驗中，當(dāng)試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為 mL，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為________。

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ~ 20%的NaCl溶液來選種�，F(xiàn)將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為________g。

（4）根據(jù)下表回答問題。

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

① 60 ℃時，向兩個分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是________溶液。

② 將上述實驗后的兩個燒杯均降溫至40℃。下列說法中，正確的是________（填字母序號）。

A．兩個燒杯中的溶液均為飽和溶液

B．兩個燒杯中溶液的質(zhì)量都可能不變

C．兩個燒杯中溶液的質(zhì)量減小的一樣多

D．兩個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一定減小

 

Answer 1

（1）3 2H2O通電2H2↑+ O2↑ （2）KNO3

（3）200 （4）① NaCl ② AD

【解析】

試題分析：（1）電解水的實驗中，口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一，即與電源正極相連產(chǎn)生的是氧氣，與電源負(fù)極相連產(chǎn)生的是氫氣，且氫氣體積是氧氣體積的2倍，所以當(dāng)試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為3mL，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O通電2H2↑+ O2↑

（2）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液，當(dāng)溶劑為水時，都省略不說，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為KNO3

（3）現(xiàn)將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以可設(shè)需水的質(zhì)量為x，可列式：300g×25%=(300g+x)×15%,x=200g

（4）①根據(jù)表中的溶解度數(shù)值，60 ℃時，NaCl的溶解度為37.3g，NH4Cl的溶解度為55.2g，故向兩個分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是NaCl溶液，②當(dāng)降溫到40℃，此時NaCl的溶解度為36.6g，NH4Cl的溶解度為45.8g，所以都成為飽和溶液，A、兩個燒杯中的溶液均為飽和溶液，正確，B、NaCl和NH4Cl都有晶體析出，兩個燒杯中溶液的質(zhì)量都發(fā)生了變化，錯誤，C、NaCl和NH4Cl的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，兩個燒杯中溶液的質(zhì)量減小的不一樣，錯誤，D，因為降溫后，NaCl和NH4Cl都有晶體析出，而溶劑不變，所以兩個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一定減小，正確，選AD

考點：電解水實驗，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，飽和溶液與不飽和溶液的判斷