Question

（2012?朝陽）如表是探究小組的同學(xué)們對Mn、Al、Cu三種金屬活動性順序進(jìn)行了探究的過程．
【作出猜想】1Mn的金屬活動性比Al強(qiáng)．2Mn的金屬活動性比Cu強(qiáng)．
【實驗過程】

步驟	現(xiàn)象	過程
1．取Mn片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中．	沒有明顯現(xiàn)象	Mn的金屬活動性比Al弱
2． 取Mn片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中	Mn片上由紅色物質(zhì)生成	Mn的金屬活動性比Cu強(qiáng)

【實驗結(jié)論】三種金屬的活動性由強(qiáng)及弱的順序是

Al、Mn、Cu

【結(jié)論應(yīng)用】能否用鋁制容器盛裝波爾多液（含硫酸銅 ）

不能

理由是

鋁的金屬活動性大于銅，鋁與硫酸銅反應(yīng)

．

Answer 1

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答：解：【實驗過程】
1、由金屬活動順序表的應(yīng)用可知，取Mn片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中．沒有明顯現(xiàn)象．說明了Mn的金屬活動性比Al弱；
2、為了比較Mn與Cu的活動性大小，可取Mn片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中，現(xiàn)象是Mn片上由紅色物質(zhì)生成．說明了Mn的金屬活動性比Cu強(qiáng)．
【實驗結(jié)論】由上述實驗可知，三種金屬的活動性由強(qiáng)及弱的順序是Al、Mn、Cu．
【結(jié)論應(yīng)用】由于鋁的活動性大于銅，鋁與硫酸銅反應(yīng)，所以不能用鋁制容器盛裝波爾多液．
故答案為：【實驗過程】1、Mn的金屬活動性比Al弱；1、取Mn片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中；Mn片上由紅色物質(zhì)生成．
【實驗結(jié)論】Al、Mn、Cu．
【結(jié)論應(yīng)用】不能，鋁的金屬活動性大于銅，鋁與硫酸銅反應(yīng)．

點(diǎn)評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．