Question

11．除雜（用化學方程式表示，括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）
（1）CaCl₂（CaCO₃）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO₂（CO）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）碳酸鈣能與硝酸銀反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應，故可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，反應的化學方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．