Question

（2009?東城區(qū)一模）下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：

（1）進行該反應的實驗操作是按照以上（填甲或乙）圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是．
（2）所發(fā)生的中和反應的化學方程式為．
（3）曲線上C點表示．
（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液g．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢進行分析，
（2）根據(jù)反應物和生成物書寫化學反應方程式，
（2）根據(jù)C點的pH值進行判斷，
（4）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的方程式，列出比例關(guān)系進行求解．
解答：解：（1）根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去，故答案為：乙，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，
（2）該反應是氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
（3）根據(jù)圖象可知，C點的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是堿性的，加鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，故答案為：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，
（4）需要氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    40   36.5
20%×x  36.5%×40g

40：36.5=（20%×X）：（36.5%×40g）
   x=80g
故答案為：80克
點評：本題主要考查了根據(jù)圖象對中和反應的正確的判斷和理解，難度不大，綜合性強．