Question

（2009?東城區(qū)一模）目前國內復印機市場對納米級四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產，其原理可表示為：FeCl₂+FeCl₃+NaOH→Fe₃O₄+H₂O+NaCl，已知此反應中，各元素均不變價，又知Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價．則參加反應的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質量比為（ ）

• A．1：1
• B．1：2
• C．3：4
• D．2：3

Answer 1

【答案】分析：根據此反應中各元素均不變價及Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，利用化合物中元素的正負化合價的代數和為0可求出+2價鐵元素與+3價鐵元素之比，然后利用守恒可求參加反應的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質量比．
解答：解：設Fe₃O₄中+2價的鐵元素的原子的個數為x，則+3價的鐵元素的原子的個數為3-x，
根據化合物中元素的正負化合價的代數和為0，得
x×（+2）+（3-x）×（+3）+（-2）×4=0
解得x=1
即+2價的鐵元素的原子的個數為1，+3價的鐵元素的原子的個數為2，
此反應中各元素均不變價，反應前后鐵原子個數相等，+2價、+3價的鐵元素的原子的個數反應前后相等，
則參加反應的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的原子個數分別為1和2，且鐵原子的相對原子質量相同，
參加反應的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質量比為1：2．
故選B．
點評：本題考查利用化學式的簡單計算，學生應能根據化合物中正負化合價的代數和為0來計算不同價態(tài)元素的原子個數，并根據信息和化學反應中的守恒規(guī)律來分析解答．