【題目】當前，世界已經邁向了“低碳”時代，選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責任。濟南市公交系統(tǒng)適應形勢發(fā)展，推廣使用節(jié)能減排的雙燃料公交車。下圖為公交車燃料主要成分完全燃燒的化學反應的微觀示意圖。則下列說法中正確的是

A．該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質甲的化學式是CH4

C．甲、乙兩物質參加反應的質量比為1∶2 D．圖示反應屬于復分解反應

【答案】B

【解析】

試題分析：由圖示可知，發(fā)生反應的化學方程式為：CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O。A、在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目都不發(fā)生改變，而分子的種類一定發(fā)生改變，如甲烷分子和氧氣分子，變成了二氧化碳分子和水分子，錯誤；B、物質甲為甲烷，化學式為CH4，正確；C、根據(jù)化學方程式可知參加反應的甲烷和氧氣的質量比=16：64=1:4，錯誤；D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，而此反應物中的氧氣是單質，錯誤。故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在文字表達式下面寫出所有物質的化學式

例：碳 ＋ 氧氣二氧化碳 （1）硫 ＋ 氧氣二氧化硫

C O2 CO2

（2）磷 ＋ 氧氣五氧化二磷． （3）氫氣 ＋ 氧氣 水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是

A．X與CO的相對分子質量之差為16 B．X中只含C、H元素

C．該反應的基本類型是置換反應 D．X中C、H元素質量比為4：1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中第三周期元素的原子結構示意圖。請回答下列問題：

（1）表中磷原子的原子序數(shù)=___________

（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是 （填元素名稱）。

（3）在化學反應中，每個鋁原子失去________個電子形成鋁離子。

（4）原子結構與元素周期的規(guī)律之一：

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）某興趣小組為了驗證質量守恒定律，在燒杯中盛有20g溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液試管內裝有20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱量，此時天平平衡。然后將試管內藥品倒入燒杯內（試管不取出），恰好完全反應，

試根據(jù)要求，回答下列問題：

（1）寫出實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象： ________________________________________________。

（2）反應結束后，天平指針會__________ （填“偏左”“偏右”“不發(fā)生偏轉”之一）。

（3）試計算恰好完全反應時所得不飽和溶液的質量。（精確到0．1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用來測定空氣成分的方法很多，下圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。

實驗過程是：

第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記。

第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。

第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5。

請回答下列問題：

（1）上面的實驗同時證明了氮氣有 的化學性質。

（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能 。

（3）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖所示），

你認為改進后的優(yōu)點是： 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某市發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦，主體為磁鐵礦。冶煉磁鐵礦的反應為：Fe3O4 + 4CO 高溫3Fe + 4CO2。用100t含F(xiàn)e3O480％的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質4％的生鐵多少噸？（答案保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）小明同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】

a.可能與硫酸的質量分數(shù)有關；

b.可能與鋅的形狀有關。

【查閱資料】

鋅的化學性質比較活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層“保護膜”，可阻止進一步氧化。該“保護膜”可以和酸反應，但不產生氫氣。

【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號

硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）

鋅的形狀（均取1g）

氫氣的體積(mL)（均收集3分鐘）

①

20%

鋅粒

31.7

②

20%

鋅片

50.9

③

20%

鋅粒

61.7

④

30%

鋅片

79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______________________________。

（2）小兵用圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，

氫氣應從________（填e或f或g）管通入；

【收集證據(jù)】

（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________；

【得出結論】

（4）結論是_____________________________________________________；

【評價與反思】

（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

時段（均為1分鐘）

第1分鐘

第2分鐘

第3分鐘

第4分鐘

第5分鐘

第6分鐘

H2的體積

3.1mL

16.7mL

11. 9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

請描述鋅與硫酸反應的先慢后快最后又變慢的原因___________________________；

（6）你認為鋅與硫酸反應的快慢可能還受 因素影響？

（7）取某廠生產的生鐵樣品6g，與100g足量的稀硫酸充分反應后，稱得剩余物質的總質量為105.8g。

①生成氣體的質量為 克；

②該廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？（寫出具體的過程，結果精確到0.1%）

③該廠生產的生鐵是否合格？ （填“合格”或“不合格”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）某粒子結構示意圖為

（1）x表示_________，該粒子有______個電子層，y與粒子的___________關系非常密切；

（2）當x-y=10時，該粒子為___________（填“原子”或“離子”）。

（3）y=8時，該粒子帶有2個單位負電荷，該粒子的 符號為___________；

（4）y=2的中性原子與y=7的中性原子化合時，形成的化合物是由________構成（填“原子”、“分子”或“離子”）

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