Question

【題目】小明同學(xué)設(shè)計以下實驗來探究可燃物燃燒的條件和測定空氣中氧氣的含量。（已知：白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃。）

（1）實驗過程②是___________，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）根據(jù)實驗2的結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為__________（寫出計算式和結(jié)果）。

（4）在整個實驗2的過程中，集氣瓶內(nèi)的壓強變化是______________。集氣瓶中預(yù)先裝入50mL水，水起的作用是_________________________。

Answer 1

【答案】（1）向燒杯中加入適量的冷水 CaO + H2O=Ca(OH)2

（2）4P + 5O22P2O5

（3）60/(350-50)=1/5

（4）先變大后變小到與大氣壓相等 防止集氣瓶內(nèi)的空氣因瓶內(nèi)溫度升高、壓強增大而泄出瓶外

【解析】

試題分析：（1）實驗過程②是：向燒杯中加入適量的冷水，利用氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱來提供熱量，從而達到白磷的著火點；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO + H2O=Ca(OH)2

（2）白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P + 5O2點燃2P2O5

（3）集氣瓶的總?cè)莘e為350mL，但由于事先加了50mL紅墨水，即反應(yīng)前只有300mL的空氣，故根據(jù)實驗2的結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為：60/(350-50)=1/5

（4）在整個實驗2的過程中，由于剛開始白磷燃燒放熱，使集氣瓶內(nèi)的氣體膨脹，壓強增大，待冷卻，氧氣被消耗，瓶內(nèi)氣體量減少，壓強又降低，打開止水夾，水進入集氣瓶，這是壓強由于大氣壓相等，故集氣瓶內(nèi)的壓強變化是：先變大后變小到與大氣壓相等；集氣瓶中預(yù)先裝入50mL水，水起的作用是：防止集氣瓶內(nèi)的空氣因瓶內(nèi)溫度升高、壓強增大而泄出瓶外